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          【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是
          A. 平衡常數(shù)K(300 ℃)<K(500 ℃)
          B. 在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大
          C. 300 ℃，當容器內(nèi)氣體密度不變時說明反應已經(jīng)達到平衡
          D. 500 ℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= mol·L1·min1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A項，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，平衡常數(shù)K=，300℃下甲醇的含量高，即正反應進行的程度更大，故300℃下的平衡常數(shù)大，故A項錯誤；
          B項，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是氣體體積減小的反應，E點是平衡狀態(tài)，壓縮體積氫氣的濃度增大，盡管平衡會正向移動，也只能減小氫氣濃度的增大，故B項正確；
          C項，在體積為3L的密閉容器中，氣體質(zhì)量和體積都不變，所以密度不變，不能由密度判斷反應是否達到平衡，故C項錯誤；
          D項，(H2)=2(CH3OH)=2 mol·L1·min1，故D項錯誤。
          綜上所述，本題正確答案為B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式中正確的是（ ）
          A.小蘇打溶液中加入燒堿溶液：
          B.氯化鋁溶液中加入過量氨水：
          C.向氯化亞鐵溶液中加入氯水：
          D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】綠礬（FeSO4·7H2O）可作還原劑、著色劑、制藥等，在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）甲組同學按照上圖所示的裝置，通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________，甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是______________________________。
          （2）乙組同學認為甲組同學的實驗結(jié)論不嚴謹，認為需要補做實驗。乙對甲組同學做完實驗的裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中______。
          A．不含SO2 B．可能含SO2  C．一定含有SO3
          （3）丙組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，丙組同學選用甲組同學的部分裝置和下圖部分裝置設計出了一套檢驗綠礬分解氣態(tài)產(chǎn)物的裝置：
          丙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→ _______；其中儀器F的名稱___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學上常見的混合物分離或提純的基本裝置如下：
          （1）寫出儀器名稱：a___________，b__________。
          （2）從海帶提取碘的操作如下，除特殊說明外，請在空白處填上裝置中的序號：將干海帶進行灼燒，海帶灰中含有較多KI，將海帶灰溶于水，然后__________得到澄清濾液；向濾液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有單質(zhì)碘的水溶液。該反應的離子方程式為：__________________。向碘的水溶液中加入適量CCl4，進行___________操作將上下兩層溶液分開。將含有碘的CCl4溶液置于蒸餾燒瓶內(nèi)進行___________操作，可以粗略從CCl4溶液中分離出碘。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知:元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關系式中正確的是(　　)
          A.a-m=b+nB.a+m=b-n
          C.a-n=b+mD.a+n=b-m
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，藥品明顯變質(zhì)的是( )
          A. 酒精 B. AgNO3 C. NaCl D. AlCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2 L的密閉容器中發(fā)生反應后各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
          回答下列問題：
          （1）該反應的反應物和生成物分別是_______________，反應方程式為_______。
          （2）0～10 s的平均反應速率v(H2)= ________v(HI)=____________________。
          （3）根據(jù)上述反應速率數(shù)值，分析用不同物質(zhì)表示同一化學反應在同一時間內(nèi)，化學反應速率值是否必須相同？_________________________________________。
          （4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列變化一定是吸熱反應的是：
          A.凡需加熱后才能發(fā)生的反應
          B.所有的分解反應
          C.將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿姆磻?/span>
          D.生成物總能量大于反應物總能量的反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下說法不正確的是（　�。�
          A.原子半徑：Z＞W＞X＞Y
          B.最簡單氫化物的熔沸點：X＞Y＞W＞Z
          C.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z
          D.化合物XY與ZY2中均含有共價鍵
          

			
          

			
          
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