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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列變化過程屬于非氧化還原反應的是

          A. 濃鹽酸Cl2 B. Cl2NaClO

          C. 濃硫酸SO2 D. SiO2 Si

          【答案】C

          【解析】

          氧化還原反應的特征是元素化合價的升降,非氧化還原反應沒有元素化合價的變化,據此分析解答。

          A. HCl中的Cl元素是-1價,反應后生成Cl2,化合價由-1價升高到0價,所以發(fā)生的是氧化還原反應,A不符合題意;

          B.Cl元素的化合價由反應前的0價變?yōu)榉磻蟮?/span>+1價,化合價發(fā)生變化,是氧化還原反應,B不符合題意;

          C.濃硫酸與Na2SO3反應產生Na2SO4H2OSO2,元素的化合價沒有發(fā)生變化,因此該反應是非氧化還原反應,C符合題意;

          D.SiO2C在高溫下反應產生SiCO,元素化合價發(fā)生了變化,屬于氧化還原反應,D不符合題意;

          故合理選項是C。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】軟錳礦是一種常見的錳礦物,主要成分是MnO2,常含有鐵、鋁元素形成的雜質。工業(yè)上,用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)

          請回答下列問題

          1)在水浸過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質量與熔塊質量之比)的措施有____________________________________________(至少寫出兩點)

          2熔融過程中發(fā)生的主要反應其化學方程式為_________________________________

          3CO2K2MnO4反應的離子方程式為_________________________________。

          4KMnO4K2CO3能用重結晶的方法分離的原理是______________________。

          5電解過程中使用的是惰性電極,則:

          ①陽極的電極反應方程式為______________________。

          ②陰極附近溶液的pH___________(增大減小不變”)

          6)可用過氧化氫溶液滴定的方法測定高錳酸鉀樣品純度。當達到滴定終點時,溶液中產生的現(xiàn)象為_________________________________。

          7)在上述生產過程中產生的M2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2沉淀。當pH=10時,溶液中的c(Mn2+)=___________mol/L(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×1013。相關數據均在常溫下測定)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】在水溶液中橙紅色的與黃色的有下列平衡關系:+H2O+2H,把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。

          (1)向上述溶液中加入NaOH溶液,溶液呈________色,因為______________________________。

          (2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸,則溶液呈________色,因為_________________。

          (3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀),則平衡________(向左移動向右移動”),溶液顏色將______________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知乙苯制備苯乙烯的反應為:

          化學鍵

          C﹣H

          C﹣C

          C=C

          H﹣H

          鍵能/KJ/mol

          412

          348

          612

          436

          下列說法錯誤的是

          A. 上述反應的△H=+124kJmol1 B. 乙苯比苯乙烯穩(wěn)定

          C. 乙苯中不存在碳碳雙鍵 D. 1mol乙苯的能量與1mol苯乙烯能量相差264kJ

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】K2Cr2O7是一種有致癌性的強氧化劑,Cr2O72—的酸性工業(yè)廢水必須經過處理才能排放。工業(yè)上通常采用Fe電極電解法處理,調節(jié)pH值使之以Cr(OH)3沉淀形式除去。某化學興趣小組在實驗室里探究了該處理工藝,具體實驗日志如下:

          I.原理探查

          查閱文獻發(fā)現(xiàn),電解時陽極產生Fe2+,在陰極附近(如圖),Cr2O72—Fe2+還原成Cr3+,而Fe3+則在陰極表面還原為Fe2+,如此循環(huán)。

          (1)用離子方程式表示Cr2O72—Fe2+的反應:______________________________。

          II.實驗探究

          實驗一:探究不同電壓對Cr2O72-降解效率的影響

          各取6100 mL 1 mol/L 酸性K2Cr2O7溶液,均以Fe為電極,分別用不同電壓電解5 min。取電解后溶液10 mL,測定Cr2O72-的含量,所測溶液中Cr2O72-物質的量與電解電壓關系如下圖所示。(假設電解前后溶液體積不變)

          (2)實驗結果顯示,最佳電解電壓應選擇_______V。

          (3)電壓為6 V時,用Cr2O72-表示5 min內平均反應速率為_________mol·L—1·min—1。

          (4)當電壓高于3 V時,陰陽兩極在電解過程中不斷有氣泡產生,且測得體積比約等于2:1。因此,陽極產生氣泡的電極反應式為:__________________________________。

          實驗二:探究其他影響Cr2O72-降解效率的因素

          1A電流電解500mL K2Cr2O7稀溶液,通電時間30min,考察影響Cr2O72-降解效率的其他因素。具體方法和數據如下表所示。

          實驗組

          加入硫酸鐵 /g

          0

          0

          5.0

          0

          加入濃硫酸 /mL

          0

          1.0

          1.0

          1.0

          電極材料

          陰極

          石墨

          石墨

          石墨

          石墨

          陽極

          石墨

          石墨

          石墨

          Cr2O72-濃度

          / mol·L-1

          初始

          0.00651

          0.00651

          0.00651

          0.00651

          結束

          0.00645

          0.00568

          0.00516

          0.00278

          (5)以上實驗中,Cr2O72-降解效率最高的是實驗組_____(填編號),該實驗組陽極電極反應式為:__________________________________。

          (6)對比②和③,Cr2O72-降解效率③②的原因是:__________________________。

          (7)由實驗組①和②,可認為Cr2O72-能直接在陰極放電還原,電極反應式為:__________________________________。

          (8)法拉第提出了電解定律,為電化學的發(fā)展作出了巨大貢獻。根據法拉第電解定律: Q=It=n(e-)F,[I為電流強度單位為A,t為時間單位為s,n(e-)為通過電路的電子的物質的量,F為法拉第常數(每摩電子電量,F=96500 C·mol-1)],則實驗組②中的電流效率______________。(保留三位有效數字;假設電解前后溶液體積不變,且沒有副反應發(fā)生。)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。

          (1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數K。則K、K1、K2,之間的關系是__________

          (2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400T 、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:

          t/min

          0

          40

          80

          120

          160

          n(NO)(甲容器)/mol

          2.00

          1.50

          1.10

          0.80

          0.80

          n(NO)(乙容器)/mol

          2.00

          1.45

          1.00

          1.00

          1.00

          n(NO)(丙容器)/mol

          1.00

          0.80

          0.65

          0.53

          0.45

          ①甲容器中,0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ;

          ②該反應的平衡常數表達式為__________________;400℃,該反應的平衡常數為_______

          ③乙容器的反應溫度T____400 “>”“<”“=”)

          ④丙容器達到平衡時,NO的轉化率為___________;平衡時CO2的濃度為________

          ⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】常用藥——羥苯水楊胺,其合成路線如下;卮鹣铝袉栴}:

          已知:

          1)羥苯水楊胺的化學式為________。對于羥苯水楊胺,下列說法正確的是_______。

          A1mol羥苯水楊胺最多可以和2 molNaOH反應

          B.不能發(fā)生硝化反應

          C.可發(fā)生水解反應

          D.可與溴發(fā)生取代反應

          2D的名稱為___________。

          3A→B所需試劑為___________;A→B反應的有機反應類型是___________。

          4B→C反應的化學方程式為_____________________

          5F存在多種同分異構體。

          F的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數據)完全相同,該儀器是___________。

          A.質譜儀 B.紅外光譜儀 C.元素分析儀 D.核磁共振儀

          F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的物質共有______種;寫出其中核磁共振氫譜顯示4組峰,且峰面積之比為1221的同分異構體的結構簡式_______。(寫出一種即可)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1,下列幾種說法中正確的是( )

          A. 用物質A表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

          B. 用物質B表示反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1

          C. 2 s時物質A的轉化率為70%

          D. 2 s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】25 ℃時,水的電離達到平衡:H2OH+OH,下列敘述正確的是 (   )

          A. 向水中加入氨水,平衡逆向移動,c(OH)降低

          B. 向水中加入固體醋酸鈉,平衡逆向移動,c(H)降低

          C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉,c(H)增大,Kw不變

          D. 將水加熱,Kw增大,pH不變

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