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        1. 已知下列熱化學(xué)方程式:

          ①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH=177.7 kJ

          ②C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)  ΔH=-131.3 kJ/mol

          H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol

          ④C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol

          ⑤CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol

          ⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)  ΔH=-57.3 kJ/mol

          ⑦2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-517.6 kJ/mol

          (1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有___________,不正確的理由分別___________。

          (2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:____________________。

          (3)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有_________;表示中和熱的熱

          化學(xué)方程式有______________。(填序號(hào))

          (4)已知0.5 mol甲烷與0.5 mol水蒸氣在t ℃.p kPa時(shí),完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣,

          吸收了a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:                    

          (1)①②③    ①ΔH=+177.7 kJ/mol;  ②中H2O的狀態(tài)應(yīng)為“g”;

          ③中除H2O外其他物質(zhì)的狀態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”

          (2)C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol    (3)④⑤  ⑥

          (4)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+2akJ/mol

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2009?大連模擬)已知下列熱化學(xué)方程式:
          Zn(s)+
          1
          2
          O2(g)═ZnO(s)△H1=-351.1kJ/mol
          Hg(l)+
          1
          2
          O2(g)═HgO(s)△H2=-90.7kJ/mol
          由此可知Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)的△H3,其中△H3的值是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱.研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義.已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;
          ②H2(g)+
          1
          2
          2O2(g)=H2O(g);△H=-242kJ/mol
          ③C(s)+
          1
          2
          O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ/moL
          ④C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/moL
          ⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g);△H=+890kJ/moL
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是

          (2)H2的燃燒熱為
          285.8kJ?mol-1
          285.8kJ?mol-1

          (3)蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義.有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測定,但可通過間接的方法求得.已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO (g)△H=akJ/moL;則a=
          +131.5
          +131.5
          ;該反應(yīng)的熵△S
           0(選填“>”、“=”、“<”).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          煤炭可以轉(zhuǎn)化為清潔能源和化工原料.
          (1)用煤可以制得水煤氣.工業(yè)上可用煤和水通過水煤氣法制氫氣,已知下列熱化學(xué)方程式:
          C(s)+
          12
          O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-483.6kJ/mol
          試求水煤氣法制氫氣的反應(yīng)的反應(yīng)熱△H3
          C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H3=
          +131.3
          +131.3
          kJ/mol
          (2)已知一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:則此反應(yīng)為
          放熱
          放熱
          (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol
          CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41 kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①2H2(g)+O2 (g)=2H2O(l);△H=-570kJ?mol-1
          ②2H2(g)+O2 (g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ?mol-1
          ③C(s)+
          1
          2
          O2 (g)=CO(g);△H=-110.5kJ?mol-1
          ④C(s)+O2 (g)=CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
          回答下列問題:
          (1)H2的燃燒熱為
          285KJ/mol
          285KJ/mol
          ;
          (2)燃燒1gH2生成液態(tài)水,放出的熱量為
          142.5KJ
          142.5KJ

          (3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol
          CO(g)+
          1
          2
          O2(g)=CO2(g)△H=-283KJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知下列熱化學(xué)方程式:
          ①H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ?mol-1
          ②H2(g)+
          1
          2
          O2(g)═H2O(g);△H=-241.8kJ?mol-1
          ③CO(g)═C(s)+
          1
          2
          O2(g);△H=+110.5kJ?mol-1
          ④C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ?mol-1
          回答下列問題:
          (1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
           

          (2)H2的燃燒熱△H=
           

          (3)燃燒10g H2生成液態(tài)水,放出的熱量為
           

          (4)表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為.
           

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