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          【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．該反應的焓變?yōu)檎?/span>
          B．恒溫下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C．升高溫度，逆反應速率減小
          D．該反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)K的表達式可知該反應中CO、H2O為生成物，CO2、H2是反應物，則化學方程式為CO2+H2CO+H2O。A、恒容時，溫度升高，反應物H2濃度減小，說明平衡正向移動，說明該反應的正反應為吸熱反應，故A正確；B、該反應前后氣體物質(zhì)的量不變，若加入不反應氣體這種方式的增大壓強，則平衡不移動，氫氣的濃度不變，故B錯誤；C、升高溫度，無論正反應速率還是逆反應速率都會增大，故C錯誤；D、平衡常數(shù)等于生成濃度的系數(shù)次冪之積除以反應濃度系數(shù)次冪之積，根據(jù)題中的K的表達式可知，CO和H2O是生成物，故D錯誤；故答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是（填序號，下同）__________，屬于弱電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)_____________；
          ①氨氣 ②氨水 ③鹽酸 ④醋酸 ⑤硫酸鋇 ⑥氯化銀 ⑦氯化鈉 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸銨 ⑩氫氣
          （2）硝酸鉛的稀溶液中，滴入幾滴稀Na2SO4生成白色PbSO4沉淀，再滴入數(shù)滴飽和醋酸鈉溶液，微熱，并不斷攪動，沉淀慢慢溶解；請寫出沉淀溶解過程的離子方程式_____________；
          （3）已知25℃時，H2C2O4的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；H3PO4的電離平衡常數(shù)為 K1=7.52×10-3 ,K2=6.23×10-8, K3=2.2×10-13。請寫出少量H3PO4與過量Na2C2O4反應的離子方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 干冰可用于人工降雨 B. 碘酸鉀可用作加碘食鹽的添加劑
          C. 碳酸鈉是發(fā)酵粉的主要成分 D. 次氯酸鈣是漂白粉的有效成分
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）．下列說法正確的是
          A. Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小
          B. 原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH=2NaAlO2+3Ag2O+H2O
          C. a電極上的電極反應為：CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O
          D. 每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產(chǎn)生氣體3.36L(標準狀況)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L。對此反應速率的表示正確的是
          A．用A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)
          B．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的
          C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol/(Lmin)
          D．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na+)   c(CH3COO--)（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）。
          （2）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中c(Na+) = c(CH3COO--)，則混合后溶液呈   ，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積。
          （3）常溫下，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na+)  c(CH3COO--)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（SO42-）為 （ ）
          A. 0.15 mol/L B. 0.10 mol/L C. 0.25 mol/L D. 0.20 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經(jīng)取得了很大的發(fā)展�，F(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：
          反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。
          回答下列問題：
          （1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；
          ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。
          （2）寫出反應1的化學方程式：________________。經(jīng)查，硫黃、FeSO4·7H2O均可入藥，用途廣泛，濕法煉銅與火法煉銅相比，優(yōu)點是_____________________。
          （3）從溶液中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是_______________________________。
          （4）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實驗要求，從下表中得出的最佳工藝條件為________(填字母代號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
          A. 簡單離子半徑：W&lt;X&lt;Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
          C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W&lt;Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y&gt;Z
          

			
          

			
          
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