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          在一定溫度下，反應(yīng)A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是    
          A．單位時間內(nèi)生成nmolA­2同時生成nmolAB
          B．容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時生成nmolB2
          D．單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、由于在反應(yīng)中A­2是反應(yīng)物，而AB是生成物。若反應(yīng)達到平衡，則存在單位時間內(nèi)生成nmolA­2同時生成2nmolAB .錯誤。B、由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，所以無論反應(yīng)是否達到平衡，容器內(nèi)的總物質(zhì)的量不隨時間變化。錯誤。C、單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時必然消耗nmolB2,生成nmolB2 .則相同的時間內(nèi)B2的消耗物質(zhì)的量與產(chǎn)生的物質(zhì)的量相等，物質(zhì)的濃度不變，因此反應(yīng)達到平衡。正確。D、A2、B2在方程式的同側(cè)，系數(shù)相同，因此在任何時刻都存在：單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時生成nmolB2。故不能作為判斷平衡的標準。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是   (         )
          A．恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A(g) B(g)+c(g)，在其他條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
          B．對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加
          C．將A1C13溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為A1203
          D．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔH<O在任何條件下均能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1000℃時，F(xiàn)eO(s) + H2 Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被還原，反應(yīng)前容器中應(yīng)充入a mol H2。則a最接近
          A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是         
          A．c1:c2 = 1:3B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2
          C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。
           
          		甲
          		乙
          		丙
          起始物質(zhì)的量
          		n(SO2) / mol
          		0.4
          		0.8
          		0.8
          n(O2) / mol
          		0.24
          		0.24
          		0.48
          SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
          		80%
          		α1
          		α2
          下列判斷中，錯誤的是
          A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時，平衡常數(shù)K＝400
          C．溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在特制的密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：
          NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃時，平衡氣體總濃度為2.4×10-3mol/L，下列說法中正確的是
          A．密閉容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不變則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          B．15℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為2.048×10-9（mol/L）3
          C．恒溫下壓縮體積，NH3的體積分數(shù)減小
          D．再加入一定量氨基甲酸銨，可加快反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          (14 分)CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學品是目前的研究目標。
          （1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4 L密閉容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。平衡體系中各組分體積分數(shù)如下表：
          物質(zhì)
          		CH4
          		CO2
          		CO
          		H2
          體積分數(shù)
          		0.1
          		0.1
          		0.4
          		0.4
          ①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
          ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H="-890.3" kJ·mol－1
          CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H="2.8" kJ·mol－1
          2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H="-566.0" kJ·mol－1
          反應(yīng)CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝              ；
          ③在不同溫度下催化劑的催化效率與CO的生成速率如右圖所示。t1～t2℃時，溫度升高而CO的生成速率降低的原因是                                   ；
          （?代表CO的生成速率，■代表催化劑的催化效率）
          ④為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是                     ；
          ⑤若再向容器中同時充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，則上述平衡向          (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動。
          （2）以CO2為原料可以合成多種物質(zhì)。
          ①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，寫出其結(jié)構(gòu)簡式：                    ；
          ②以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進行電解，CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)方程式為      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是
          A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體
          B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋q
          C．升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉(zhuǎn)化率都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						

          聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
          （1）已知：2NO2（g）N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是            
          A．減少NO2的濃度B．降低溫度C．增加NO2的濃度D．升高溫度
          （2）25℃時，1.00gN2H4（l）與足量N2O4（l）完全反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的熱量。則反應(yīng)2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=       kJ·mol-1。
          （3）17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）="0.0300" mol·L-1、c（N2O4）="0.0120" mol·L-1。計算反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數(shù)K=      。
          （4）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因        。
          （5）已知在相同條件下N2H4?H2O的電離程度大于N2H5C1的水解程度。常溫下，若將0.2mol/L N2H4?H2O溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為：__________。
          （6）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是                ，電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將        （填“增大”、“減小”、“不變”）。
          

			
          

			
          
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