【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明反應(yīng)A（s） +3B（g）
2C（g）+D（g）已達平衡狀態(tài)的是（其中只有B氣體有顏色）
A．混合氣體的壓強
B．混合氣體的密度
C．氣體的平均分子量
D．氣體的顏色
【答案】A
【解析】
試題分析：A、反應(yīng)前后體積不變，因此混合氣體的壓強始終不變，A錯誤；B、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，容器容積不變，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C、混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，物質(zhì)的量不變，因此氣體的平均分子量不變，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C正確；D、氣體的顏色不變，說明B的濃度不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確，答案選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則炭粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2∶3 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 3∶2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進行的限度關(guān)系正確的是( )
A．Ｋ越大，反應(yīng)程度越大 B．Ｋ越大，反應(yīng)程度越小
C．Ｋ的大小與反應(yīng)程度無關(guān) D．升高溫度，Ｋ增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：
陽離子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
陰離子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)：
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀HCl | 產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
試回答下列問題：
(1)實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。
(2)實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。
(3)通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“不能確定”)
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol·L-1 |
(4)判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度(若不存在說明理由) 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A. 小蘇打— NaHCO3 B. 鐵紅— Fe3O4
C. 熟石灰— CaO D. 明礬— CuSO4·5H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅的反應(yīng)如下：
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
某實驗小組做上述反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)NaOH的用量對反應(yīng)產(chǎn)物有影響，于是他們采用控制變量的方法，均使用0.5 mL 40%的乙醛溶液進行下列實驗。
編號 | 2%CuSO4溶液的體積 | 10%NaOH溶液的體積 | 振蕩后 的現(xiàn)象 | pH | 加乙醛水浴加熱后的沉淀顏色 |
1 | 2 mL | 3滴 | 淺藍綠色沉淀 | 5~6 | 淺藍綠色沉淀 |
2 | a | 15滴 | 淺藍色沉淀 | 7~8 | 黑色沉淀 |
3 | 1 mL | 1 mL | 藍色懸濁沉淀較少 | 9~10 | 紅褐色沉淀 |
4 | b | 2 mL | 藍色懸濁沉淀較多 | 11~12 | 紅色沉淀 |
5 | 1 mL | 3 mL | 藍紫色溶液 | 12~13 | ———— |
（1）上表中a、b應(yīng)為 （填字母序號）。
A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 mL
（2）查閱資料可知，實驗1中的淺藍綠色沉淀主要成份為Cu2(OH)2SO4，受熱不易分解。寫出生成Cu2(OH)2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 。基于實驗1、2的現(xiàn)象可以得出結(jié)論：NaOH用量較少時， 。
（3）小組同學(xué)推測實驗3中的紅褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其理論依據(jù)是 。
（4）為了進一步證明實驗4中紅色沉淀的成分，該小組同學(xué)查閱資料得知：Cu2O在堿性條件下穩(wěn)定，在酸性溶液中可轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu。并進行了以下實驗。
ⅰ．將實驗4反應(yīng)后的試管靜置，用膠頭滴管吸出上層清液。
ⅱ．向下層濁液中加入過量稀硫酸，充分振蕩、加熱，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
（5）小組同學(xué)繼續(xù)查閱資料得知：Cu(OH)2可與OH-繼續(xù)反應(yīng)生成藍紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出問題：[Cu(OH)4] 2-能否與乙醛發(fā)生反應(yīng)，生成紅色沉淀？設(shè)計實驗解決這一問題，合理的實驗步驟是 �；谏鲜鰧嶒�，該小組同學(xué)獲得結(jié)論：乙醛參與反應(yīng)生成紅色沉淀時，需控制體系的pH>10。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
B.實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
C.銨鹽化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定
D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎂及其化合物有著廣泛用途。工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質(zhì))為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下：
(1)濾渣1為______________________。
(2)加入H2O2氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(3)在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為____________(填化學(xué)式)，需要的儀器除酒精燈、三腳架、泥三角以外，還需要______________(填名稱)。
(4)在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應(yīng)生成CO2和一種弱堿，該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量之比為________。
(5)25℃時，加入CO(NH2)2至開始產(chǎn)生沉淀，當Mg2+全部沉淀時溶液的c(OH-)=__________(已知25℃，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11)。
(6)工業(yè)上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制備 納米MgO。取少量制得的該物質(zhì)溶于某種液體溶劑中(兩者不反應(yīng))，能說明是納米MgO存在的簡單方法是____________。如圖為反應(yīng)溫度對納米MgO產(chǎn)率和粒徑的影響，據(jù)圖分析反應(yīng)的最佳溫度為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式。試劑X ： ，沉淀A： ，試劑Y： ，沉淀B： 。
（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。
（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 (填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是 (填操作名稱)。
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