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        1. 某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
          探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:

          醋酸濃度(mol/L)
          0.0010
          0.0100
          0.0200
          0.1000
          0.2000
          pH
          3.88
          3.38
          3.23
          2.88
          2.73
           
          回答下列問題:
          (1)寫出醋酸的電離方程式:                                                。
          (2)醋酸溶液中存在的微粒有                                               
          (3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
          (4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度(填增大、減小或不變)                       。

          (1)CH3COOH  CH3COO-  +  H+  (2分)
          (2)H2O,  CH3COOH,  CH3COO-  ,  H+  , OH-        (3分,少一個扣1分,)
          (3)當醋酸濃度為0.001mol/L 時,溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L(3分)(其他合理即可)
          (4)增大(2分)

          解析試題分析:
          (1)CH3COOH是弱電解質(zhì),   CH3COOH  CH3COO-  +  H+  
          (2)醋酸溶液中存在醋酸和睡得部分電離,所以存在以下微粒:H2O,  CH3COOH,  CH3COO-  ,  H+  , OH-
          (3)當醋酸濃度為0.001mol/L 時,溶液中的氫離子濃度小于0.001mol/L,發(fā)生部分電離,為弱電解質(zhì)。
          (4)增大
          考點:弱電解質(zhì)的電離

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

          實驗
          編號
          HA物質(zhì)的量
          濃度/(mol·L-1)
          NaOH物質(zhì)的量
          濃度/(mol·L-1)
          混合后溶
          液的pH

          0.1
          0.1
          pH=a

          0.12
          0.1
          pH=7

          0.2
          0.1
          pH>7

          0.1
          0.1
          pH=10
          (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強酸還是弱酸?                    
          (2)乙組混合溶液中粒子濃度c(A)和c(Na)的大小關系                   。
          A.前者大      B.后者大        C.兩者相等           D.無法判斷
          (3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是________________。
          (4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(只列式):c(Na)-c(A)=________mol·L-1。
          Ⅱ.某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是:H2B=H+HB、HBH+B2
          回答下列問題:
          (5)在0.1 mol·L-1的Na2B溶液中,下列粒子濃度關系式正確的是              
          A.c(B2)+c(HB)=0.1 mol·L-1
          B.c(B2)+c(HB)+c(H2B)=0.1 mol·L-1
          C.c(OH)=c(H)+c(HB)
          D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HB)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系:

          A.c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+) B.c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)
          C.c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH) D.c(NH4+)>c(OH)>c(Cl)>c(H+)
          ① 若為NH4Cl 溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是___________。(填序號)
          ② 若為HCl 和NH4Cl 混合溶液,則四種離子濃度的由大到小的順序是_________;
          若為NH3· H2O 和NH4Cl 混合溶液,四種離子濃度的由大到小的順序是__________。
          ③ 若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)  _____c(NH3·H2O)(填“>”、“<”、或“=”,下同),混合后溶液中c(OH)____c(NH4+)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          常溫下水存在電離平衡,H2OH++OH,請回答:
          ①若升高溫度,電離程度將     ,溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水,水的電離平衡      移動,溶液的PH   
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液,水的離子積常數(shù)     ,由水電離出的c(H+)  c(OH_).

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          按要求完成下列化學反應式
          (1)硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式                  
          (2)Na2CO3溶液水解的離子方程式                     ;
          (3)Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式         
          (4)Mg3N2與水反應的化學方程式                      ;

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25℃時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100℃時水的電離達平衡時的離子濃度。則100℃時1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=___________mol·L-1。25 ℃時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是________(填“促進”、“抑制”或“不影響”)。

          (2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

          化學式
          電離平衡常數(shù)(25℃)
          HCN
          K=4.9×10-10
          CH3COOH
          K=1.8×10-5
          H2CO3
          K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11
          ①25℃時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na) ________
          c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。
          ②25℃時,有等濃度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三種溶液的pH由大到小的順序為___________。(填序號)
          ③向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          電離度表示電解質(zhì)的相對強弱,電離度的定義:
          α=(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)/溶液中原有電解質(zhì)的總分子數(shù))×100%。
          已知25℃時幾種物質(zhì)(微粒)的電離度(溶液濃度均為0.1 mol·L-1)如下表:

          編號
          物質(zhì)(微粒)
          電離度α
          A
          硫酸溶液(第一步完全電離):  第二步 HSO4-H+SO42-
          10%
          B
          硫酸氫鈉溶液:  HSO4-H+SO42
          29%
          C
          醋酸: CH3COOHCH3COO+H
          1.33%
          D
          鹽酸: HCl=H+Cl
          100%
           
          (1)25℃時,0.1 mol·L-1上述幾種溶液中,c(H)從大到小的順序是           (填序號);
          (2)25℃時,0.1 mol·L-1硫酸溶液中HSO4-的電離度小于相同溫度下0.1 mol·L-1硫酸氫鈉
          溶液中HSO4-的電離度,其原因是                                         。
          (3)醋酸的電離平衡常數(shù)K的表達式是                     ,醋酸的電離平衡常數(shù)
          K與電離度α的關系式為:K=                      (用含α的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硫及其化合物有廣泛的應用,對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。
          I.對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3 組,則第2組中物質(zhì)M的化學式是        。

          第1組
          第2組
          第3組
          S (單質(zhì))
          SO2、H2SO3、M、NaHSO3
          SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
          Ⅱ.某;瘜W學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2氣體還原Fe3+、Br2的反應。

          (1)下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO2的是                        。
          A.Na2SO3溶液與HNO3                    B.Na2SO3固體濃硫酸
          C.固體硫在純氧中燃燒                     D.銅與熱的濃硫酸
          (2)裝置C的作用是除去多余的SO2,防止污染空氣。已知在用氫氧化鈉溶液吸收SO2的 過程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,常溫下,溶液pH隨n(SO32—):n(HSO3)變化關系如下表
          n(SO32—):n(HSO3)
          91:9
          1:1
          9:91
          pH
          8.2
          7.2
          6.2
           
          當吸收液中n(SO32—):n(HSO3) =10:1時,溶液中離子濃度關系正確的是                     。
          A.c(Na+)+ c(H+)= 2c(SO32—)+ c(HSO3)+ c(OH)
          B.c(Na+)>c(HSO3)>c(SO32—)>c(OH)>c(H+)
          C.c(Na+)>c(SO32—)>c(HSO3)>c(OH)>c(H+)
          (3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)中反應后的溶液分成三份,并設計了如下探究實驗,請你評價并參與他們的探究過程(限選試劑:KMnO4溶液、KSCN溶液、BaCl2溶液、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝 酸、Ba(NO3)2溶液、新制的氯水)
          序號
          實驗方案
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          方案①
          往第一份試液中加入KMnO4溶液溶液
          紫紅色褪去
          SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          方案②
          往第二份試液中加入
           
          SO2與Fe3+反應生成了Fe2+
          方案③
          往第二份試液中加入
           
          SO2與Fe3+反應生成了SO42—
           
          上述方案①得出的結(jié)論是否合理                    ,原因                                。
          如果他們設計的方案②與方案③均合理并且得到相應結(jié)論,請你將上面表格補充完整。
          (4)裝置B中能表明Br的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。

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          科目:高中化學 來源: 題型:問答題

          運用化學反應原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應,對生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等領域有著重要的意義。
          (1)下列措施中,不利于環(huán)境保護的有        (填編號)。
          a.大量開采使用化石燃料
          b.使用無氟冰箱、空調(diào)
          c.多步行多乘公交車,少用專車和私家車
          d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放
          (2)工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。
          ①寫出吸收二氧化碳的離子方程式                      
          ②常溫下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>8,則溶液中c(H2CO3) _______c(CO32) (填“>”、“<”或“=”)。
          ③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料,若電解液是堿性的,則其負極的電極反應式為       。
          (3)二氧化氯(ClO2),為一種黃綠色氣體,是公認的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO2的反應原理為:4HC1(濃)+2NaClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反應中,產(chǎn)生1 mol ClO2,則被氧化的HC1為        
          (4)SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3(亞硫酸)。
          ①25℃時,將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和,則混合液中各種離子濃度的大小關系為         
          ②25℃時,當NaOH溶液與H2SO3等物質(zhì)的量混合時,發(fā)現(xiàn)混合液pH<7,請你簡要解釋其原因     。

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