Question

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液PH

=

7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：

2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液PH

＞

7（填＞、＜、=），離子反應總方程式：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性；
（2）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，判斷完全反應需要其它離子的物質的量，進而書寫反應的離子方程式，并判斷溶液的酸堿性．

解答：解：明礬的電離方程式為：KAl（SO₄）₂═K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-．
（1）假設明礬的物質的量為1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明礬水溶液中Al³⁺恰好沉淀時，需氫氧根離子3mol，所以明礬與Ba（OH）₂的物質的量之比為1：3，離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，此時溶液呈中性，PH=7，
故答案為：=；2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（2）假設SO₄^2-的物質的量為2mol，則明礬溶液中含有2molSO₄^2-，1molAl³⁺，向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全時，需要2molBa（OH）₂，即加入的Ba²⁺為2mol，OH^-為4mol，生成2molBaSO₄，1molAl³⁺與4molOH^-反應生成1molAlO₂^-，反應的離子方程式為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，反應后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：＞；Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確信息中Al³⁺恰好沉淀、硫酸根離子完全沉淀是解答本題的關鍵，題目難度中等．