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          用0.1320 mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，
          實(shí)驗(yàn)編號
          		待測NaOH溶液的體積/mL
          		HCl溶液的體積/mL
          1
          		25.00
          		24.41
          2
          		25.00
          		24.39
          3
          		25.00
          		22.60
          回答下列問題：
          （1）圖中甲為           滴定管，乙為             滴定管（填“酸式”或“堿式 ”）；

          （2）取待測液NaOH溶液25.00 mL 于錐形瓶中，使用           做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是                                             ；
          （3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果           （填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果          ；
          （4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為             mol/L (保留小數(shù)點(diǎn)后四位有效數(shù)字)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）酸式 堿式    
          （2）酚酞（或甲基橙）黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原有的顏色（或 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）
          （3）偏高 偏低    （4）0.1288
          

          解析試題分析：（1）酸式滴定管的開關(guān)是玻璃活塞，堿式滴定管的開關(guān)是橡膠管和玻璃珠。（2）標(biāo)準(zhǔn)酸滴定待測堿溶液選用酚酞或甲基橙指示劑均可以。酚酞 黃色變成橙色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原有的顏色（或甲基橙 紅色褪去且半分鐘不再出現(xiàn)紅色）
          （3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，則標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積讀數(shù)大，測得堿的濃度偏高；若讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，滴定后正確讀數(shù)，計(jì)算酸的體積=末讀數(shù)-初讀數(shù)，偏小，測得堿的濃度偏低；(4)c(堿)=c(酸)V(酸)/V(堿)=0.1320mol/L×24.40ml/25.00 mL="0.1288" mol/L
          考點(diǎn)：酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作和誤差分析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，工藝流程如下：

          相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，請回答以下問題：
          表1．幾種鹽的Ksp
          難溶物
                     		Ksp
           
          Ca3(AsO4)2
                     		6.8×10－19
           
          CaSO4
                     		9.1×10－6
           
          FeAsO4
                     		5.7×10－21
           
           
          表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn) 
          污染物
                     		H2SO4
                     		As
           
          廢水濃度
                     		29.4g/L
                     		1.6g·L－1
           
          排放標(biāo)準(zhǔn)
                     		pH 6～9
                     		0.5mg·L－1
           
           
          （1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=           mol·L－1。
          （2）若酸性廢水中Fe3+的濃度為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
          （3）工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為                                             。
          （4）在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為             ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?u>                               
                                                                                     。
          ③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)(25℃)為：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：                  （保留兩位有效數(shù)字）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          高氯酸銨樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          步驟 1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。
          步驟 2：準(zhǔn)確稱取樣品a g (約 0.5 g)于蒸餾燒瓶中，加入約 150 mL 水溶解。
          步驟 3：準(zhǔn)確量取 40.00 mL 約 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于錐形瓶中。
          步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
          步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100 mL 溶液。
          步驟 6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置 2～3 次，洗滌液并入錐形瓶中。
          步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol·L－1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1 mL。
          步驟 8：將實(shí)驗(yàn)步驟 1～7 重復(fù) 2 次。
          ①步驟 3中，準(zhǔn)確量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃儀器是       。
          ②步驟 1～7 中，確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是       (填步驟序號)。
          ③為獲得樣品中 NH4ClO4的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
          實(shí)驗(yàn)一　配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
          取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________________和______________。
          (2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
          實(shí)驗(yàn)序號
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
           
          消耗NaOH溶液的體積(mL)
                     		20.05
                     		20.00
                     		18.80
                     		19.95
           
           
          則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)
          實(shí)驗(yàn)二　探究濃度對醋酸電離程度的影響
          用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：
          醋酸溶液濃度(mol·L－1)
                     		0.001 0
                     		0.010 0
                     		0.020 0
                     		0.100 0
                     		0.200 0
           
          pH
                     		3.88
                     		3.38
                     		3.23
                     		2.88
                     		2.73
           
           
          回答下列問題：
          (1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是______________________________________
          (2)從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸溶液濃度的減小，醋酸的電離程度________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          實(shí)驗(yàn)三　探究溫度對醋酸電離程度的影響
          請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案
          ________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
          A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液； 
          B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑； 
          C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解； 
          D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度為V1mL； 
          E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL。
          回答下列問題：
          （1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫)                D      。
          （2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是              。
          （3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到                             。
          （4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                 。
          （5）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會(huì)對測定結(jié)果有何影響?   (填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其它操作均正確)。
          （6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
          ①稱取m g草酸晶體，配成100．0 mL溶液。
          ②取25．0 mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
          請回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)①中為了配制準(zhǔn)確濃度的草酸溶液，所需要的實(shí)驗(yàn)儀器主要有：天平(含砝碼)、燒杯、藥匙和____________、____________、____________。
          （2）在實(shí)驗(yàn)②中，滴定時(shí)KMnO4溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，錐形瓶中________
          (填“需要”或 “不需要”)滴加指示劑。
          （3）在滴定過程中，目光應(yīng)注視______________________。
          （4）若滴定時(shí)，滴定前后兩次讀數(shù)分別為amL和bmL，因此計(jì)算出x值為________。
          （5）若讀取讀數(shù)a時(shí)仰視，讀取讀數(shù)b時(shí)俯視，則所測x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          類比是一種重要的科學(xué)研究方法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組類比AgOH能溶于氨水的性質(zhì)，猜測Cu(OH)2也具有同樣的性質(zhì)，并對此進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
          （1）寫出AgOH與氨水反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
          （2）甲組同學(xué)進(jìn)行如下操作：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成；繼續(xù)滴加，觀察現(xiàn)象，由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的結(jié)論。
          ①寫出生成藍(lán)色沉淀的離子方程式：_______________________________________________
          ②寫出向沉淀中滴加氨水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：______________________________________________
          （3）乙組同學(xué)向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，制得Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量氨水，始終未觀察到（2）中的現(xiàn)象。甲乙兩組同學(xué)在對他們的實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象進(jìn)行比對后，決定對Cu(OH)2與氨水反應(yīng)的機(jī)理進(jìn)行探究：
          ①該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入足量飽和NH4Cl溶液，結(jié)果觀察到（2）中現(xiàn)象。據(jù)此，有同學(xué)認(rèn)為由于飽和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—，致使Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)得以發(fā)生，而指導(dǎo)老師表示這一觀點(diǎn)是不成立的。為了排除Cl—的干擾，該組同學(xué)又做了如下實(shí)驗(yàn)：取一定量上述制得的Cu(OH)2懸濁液A，向其中加入飽和___________溶液（填化學(xué)式），結(jié)果同樣觀察到（2）中的現(xiàn)象，據(jù)此可知該反應(yīng)的發(fā)生與Cl—無關(guān)。
          ②因此，同學(xué)們又提出：Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)的發(fā)生需要NH4+的參與，于是同學(xué)們進(jìn)一步探究：向干燥潔凈的試管中加入CuSO4溶液，再向其中逐滴加入氨水，觀察到藍(lán)色沉淀生成。通過離心的方法得到Cu(OH)2沉淀。將沉淀洗滌后，置于干燥潔凈的試管中，向試管中滴加足量飽和氨水，為觀察到（2）中現(xiàn)象，再向試管中滴加足量飽和NH4Cl溶液，觀察到（2）中現(xiàn)象。
          （i）檢驗(yàn)是否沉淀洗滌干凈的操作是___________________________________________
          （ii）據(jù)此，可以得出結(jié)論：在Cu(OH)2與氨水的反應(yīng)中，NH4+起著至關(guān)重要的作用，且________________對反應(yīng)的發(fā)生有影響。
          （4）試從溶解平衡角度解釋上述反應(yīng)發(fā)生過程中NH4+的作用：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高鐵電池是電動(dòng)汽車首選的電池之一，該電池的工作原理為：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列關(guān)于該電池放電時(shí)的說法中正確的是 （   ）
          A．高鐵電池產(chǎn)生的電流從負(fù)極經(jīng)外電路到達(dá)正極
          B．正極反應(yīng)式為Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
          C．負(fù)極pH減小，正極pH增大，電解液pH增大
          D．每氧化1mol高鐵酸鉀轉(zhuǎn)移3mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Cu—Zn稀硫酸組成原電池裝置，當(dāng)導(dǎo)線中有0.5mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是
          ①鋅極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+,鋅片上產(chǎn)生0.25mol的H2 
          ②銅極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，鋅片溶解16.25g
          ③電流由銅極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅極     ④溶液中SO42-移向銅極
          A．①④B．③④C．②③ D．①③
          

			
          

			
          
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