【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是
A．電解時(shí)以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
B．粗銅與電源負(fù)極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu
D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會(huì)沉積在電解槽底部形成陽極泥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質(zhì)。
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計(jì)算）：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 | 8.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 | 10.6 |
（1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價(jià)，寫出浸出鈷的化學(xué)方程式__________________。
（2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會(huì)與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應(yīng)式為________________________________。
（3）除鐵的過程分兩步進(jìn)行：
①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________，
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH范圍為_____________。
（4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時(shí)條件控制不當(dāng)，MnO2會(huì)繼續(xù)反應(yīng)，造成的結(jié)果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案加以驗(yàn)證_________________。
（5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質(zhì)。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)是____。
（6）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)＝_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質(zhì)與被氧化物質(zhì)分子數(shù)之比（ ）
A.8：3
B.3：8
C.3：2
D.1：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在研究弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計(jì)測(cè)量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請(qǐng)分析：
（1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質(zhì)的變化情況，a、b、c、d各點(diǎn)的溶質(zhì)各是什么？
（2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)在圖像中的位置在 區(qū)域內(nèi)。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗(yàn)證CH3COOH為 （填：弱酸或強(qiáng)酸）此時(shí)共滴加V（NaOH）= mL。
（3）若將此實(shí)驗(yàn)改為中和滴定實(shí)驗(yàn)應(yīng)用 作為指示劑。
（4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當(dāng)水的電離達(dá)到最大時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 。
（5）當(dāng)測(cè)得pH為7時(shí)共用去V(NaOH)=VmL，請(qǐng)用V的表達(dá)式表示此時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)C＋CO2 
2CO，下列措施可使反應(yīng)速率增大的是（ ）
①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2
④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO
A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.硫元素的質(zhì)量比為5：4
B.分子數(shù)之比為1：1
C.原子總數(shù)之比為4：3
D.質(zhì)量之比為1：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示：
X | Y | |
Z | W |
請(qǐng)回答下列問題：
(1)W位于周期表中第________周期，第______族；
(2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽離子為_______（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子的水解方程式__________。
(3)工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。
(4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
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