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          【題目】電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質的粗銅。下列敘述正確的是
          A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極
          B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應
          C．陰極上發(fā)生的反應是Cu2++2e－＝Cu
          D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質會沉積在電解槽底部形成陽極泥
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A、Ag的金屬性比Cu弱，除不去Ag雜質，錯誤；B、發(fā)生還原反應，錯誤；C、正確；D、電解后Fe、Zn、Ag等雜質會變成溶液中的離子，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：
          已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（Cd）、鈷（Co）等單質。
          下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1 mol·L-1計算）：
          氫氧化物
          Fe(OH)3
          Fe(OH)2
          Cd(OH)2
          Mn(OH)2
          開始沉淀的pH
          1.5
          6.5
          7.2
          8.2
          沉淀完全的pH
          3.3
          9.9
          9.5
          10.6
          （1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③______等。已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式__________________。
          （2）除鈷的過程中，需要加入活化劑Sb2O3，鋅粉會與Sb2O3、Co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金CoSb。該微電池的正極反應式為________________________________。
          （3）除鐵的過程分兩步進行：
          ①先加入適量KMnO4，發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，
          ②再加入ZnO控制反應液的pH范圍為_____________。
          （4）除鐵過程第①步，若加入KMnO4時條件控制不當，MnO2會繼續(xù)反應，造成的結果是______________，若加入的KMnO4不足量，則待電解溶液中有Fe元素殘余。請設計實驗方案加以驗證_________________。
          （5）凈化后的溶液用惰性電極電解可獲得鎘單質。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是____。
          （6）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（25℃）：
          Ksp(CdCO3)＝5.210－12， Ksp(CdS)＝3.610－29，Ksp(Cd(OH)2)＝2.010－16，根據(jù)上述信息：
          沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________。
          a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO
          若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時溶液中c(Cd2+)＝_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】符號為 N 的能層，所含的原子軌道數(shù)為（ ）
          A. 4 B. 8 C. 16 D. 32
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在反應8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被還原物質與被氧化物質分子數(shù)之比（ ）
          A.8：3
          B.3：8
          C.3：2
          D.1：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）
          A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
          B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成
          C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變
          D．當電路中轉移0.01 mol e－時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在研究弱電解質的電離、鹽類的水解和溶液中離子濃度大小比較中，某師生共同做了這樣一個實驗：常溫下，向20.0mL，0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L NaOH溶液，并在滴加過程中不斷用pH計測量混合溶液的pH，繪出pH—V（NaOH）圖像，如圖所示。請分析：
          （1）在滴加NaOH溶液至過量過程中的溶液中溶質的變化情況，a、b、c、d各點的溶質各是什么？
          （2）CH3COOH與NaOH恰好完全反應的點在圖像中的位置在   區(qū)域內。（填：pH>7或pH<7或 pH=7），由此可驗證CH3COOH為     （填：弱酸或強酸）此時共滴加V（NaOH）=     mL。
          （3）若將此實驗改為中和滴定實驗應用 作為指示劑。
          （4）隨著NaOH的加入，水的電離受到一定的影響，當水的電離達到最大時溶液中的溶質為     。
          （5）當測得pH為7時共用去V(NaOH)=VmL，請用V的表達式表示此時CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于反應C＋CO2  2CO，下列措施可使反應速率增大的是（ ）
          ①升高溫度 ②增加碳的量 ③恒溫恒容下通入CO2 
          ④恒溫恒壓下充入N2 ⑤恒溫恒容充入N2 ⑥恒溫恒容通入CO
          A. ①③④ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于相同物質的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ）
          A.硫元素的質量比為5：4
          B.分子數(shù)之比為1：1
          C.原子總數(shù)之比為4：3
          D.質量之比為1：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如下圖所示：
          X
          Y
          Z
          W
          請回答下列問題：
          (1)W位于周期表中第________周期，第______族；
          (2)X可形成雙原子分子，其分子的電子式是_________；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價陽離子為_______（填化學式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價陰離子的水解方程式__________。
          (3)工業(yè)上將干燥的W單質通入熔融的Z單質中可制得化合物Z2W2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式_________________________。
          (4)將0.20molYZ2和0.10molO2充入一個固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進行反應，經(jīng)半分鐘達到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v(O2)=________mol/(L·min)；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡_______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，________mol<n(YZ3)<_______mol。
          

			
          

			
          
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