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          【題目】已知25℃時KW=1.0×10﹣14 試計算：
          （1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．
          （2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）解：0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH﹣），溶液中c（OH﹣）=  =10﹣13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L， 
          答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L

          （2）解：0.01mol/LNaOH溶液中（OH﹣）=0.01mol/L，溶液中c（H+）=  =10﹣12mol/L，故溶液pH=﹣lg10﹣12=12， 
          答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12

          【解析】（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH﹣），根據(jù)Kw計算溶液中c（OH﹣）；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH﹣）=0.01mol/L，根據(jù)Kw計算溶液中c（H+），再利用PH=﹣lgc（H+）計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于M的描述正確的是（ ） 
          A.分子式為C8H6O6
          B.能發(fā)生中和、取代、消去、氧化、加成反應(yīng)
          C.1molM與溴水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物可能有3種
          D.1molM與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗4molNaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱為可燃物的燃燒熱的是（ ）
          A.H2（g）+  O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ?mol﹣1
          B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣846.3kJ?mol﹣1
          C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1
          D.C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△H=﹣2044.0kJ?mol﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化亞銅（CuCl）廣泛用于有機(jī)合成、氣體吸收、冶金、醫(yī)藥化工等行業(yè)．
          （1）工業(yè)上氯化亞銅可由下列反應(yīng)制備：2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制備過程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 該CuSO4溶液需要膽礬g，需要水g．
          （2）實(shí)驗(yàn)室可用如下方法制備少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g銅屑和36.5%的濃鹽酸（密度為1.2g/mL）3mL，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，得到無色溶液A；將溶液A全部傾入水中，可得到白色的氯化亞銅沉淀．已知溶液A中只含氫離子和兩種陰離子（不考慮水的電離），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl﹣）=0.032mol．請通過分析和計算，確定溶液A中另一陰離子的化學(xué)式和物質(zhì)的量．
          （3）由CO2、O2、CO、N2組成的混合氣體1.008L，測得其密度為1.429g/L，將該氣體依次通過足量的30%KOH溶液、氯化亞銅氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反應(yīng)都能進(jìn)行完全），使上述液體分別增加0.44g、0.44g（體積和密度均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．該混合氣體的摩爾質(zhì)量是g/mol；混合氣體中n（CO2）：n（CO和N2）= ．
          （4）列式計算：①混合氣體中CO的質(zhì)量是多少？
          ②最后剩余氣體的體積是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一小塊金屬鈉長時間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是
          ①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④變成液體
          A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為：TiO2（s）+2C（s）+2Cl2  TiCl4（g）+2CO．下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
          C.當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時，氣體體積增大1.12L
          D.當(dāng)有26g固體參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按如圖所示裝置，在試管A里加入3mL乙醇和2mL冰醋酸，然后一邊搖動，一邊慢慢地加入2mL濃硫酸，再加入少量碎瓷片，用酒精燈加熱10min，結(jié)果在飽和碳酸鈉溶液的液面上沒有無色油狀液體，下列對其原因的分析錯誤的是（ ） 
          A.試管A中沒有發(fā)生反應(yīng)
          B.熱源小、水量多，水浴升溫速度太慢
          C.產(chǎn)物蒸汽在試管A上部全部被冷凝回流
          D.產(chǎn)物已全部溶解在飽和Na2CO3溶液中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)不能用一種試劑通過化學(xué)反應(yīng)區(qū)分的是(　　)
          A.MnO2　　　　CuO　　　　FeO
          B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl
          C.AgNO3 KNO3 Na2SO3
          D.Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用下面給出的試劑和操作進(jìn)行驗(yàn)證。其操作順序正確的是
          ①滴加AgNO3溶液 ②加水溶解 ③過濾、取濾液 ④與二氧化錳混合加熱 ⑤加稀硝酸 ⑥與濃鹽酸反應(yīng) ⑦與NaOH溶液混合加熱 ⑧用淀粉KI試紙檢驗(yàn)
          A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑧ C．④②③①⑤ D．②①⑤
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案