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        1. 已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
          ①加入固體AgNO3,則c(I-
          變小
          變小
          (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
          ②若改加更多的AgI,則c(Ag+
          不變
          不變
          ;
          ③若改加AgBr固體,則c(I-
          變小
          變小
          ;而c(Ag+
          變大
          變大

          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是
          BE
          BE

          A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
          B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
          C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
          E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp和溫度有關(guān)
          F.加入與原難溶電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì),使難溶電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol/L的溶液中加入等體積的濃度為4×10-3 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是
          AgI、AgBr
          AgI、AgBr
          (填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應式表示為
          AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
          AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq)
          分析:(1)根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素:濃度、同離子效應等方面知識來回答;
          (2)A、只有相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度可能會小;
          B、Ksp與溶解度只與溫度有關(guān);
          C、Ksp是各離子濃度的冪之積;
          D、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān);
          E、Ksp只受溫度影響;
          F、溶解度與Ksp只受溫影響.
          (3)根據(jù)Ksp(AgBr),Ksp(AgI)的相對大小分析.
          解答:解:(1)①加入AgNO3固體,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移動,c(I-)減小,故答案為:變。
          ②改加更多的AgI固體,仍是該溫度下的飽和溶液,各離子濃度不變,故答案為:不變;
          ③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以改加AgBr固體時,使c(Ag+)變大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移動,c(I-)變小,故答案為:變小;變大;
          (2)A、只有相同類型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度可能會小,不同類型的難溶電解質(zhì),不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,故A錯誤;
          B、因溫度不變,故再次達到平衡時,Ksp與溶解度均不變,故B正確;
          C、Ksp是各離子濃度的冪之積,故C錯誤;
          D、生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān),故D錯誤;
          E、Ksp只受溫度影響,與濃度無關(guān),故E正確;
          F、相同的離子不會改變難溶電解質(zhì)在水中的溶解度與Ksp,溶解度與Ksp只受溫度影響,故F錯誤;
          故答案為:BE;
          (3)等體積混合后c(Br-)=c(I-)=0.001mol/L,c(Ag+)=2×10-3 mol/L.因Ksp(AgI)<Ksp(AgBr),AgI先沉淀,當I-完全沉淀時,消耗c(Ag+)=c(I-)=0.001mol/L,剩余c(Ag+)=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L,Q(AgBr)=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6>4.9×10-13,所以有AgBr沉淀生成;而再向其中加入適量NaI固體時,會有AgBr轉(zhuǎn)化為AgI.
          故答案為:AgI、AgBr;AgBr(s)+I-(aq)═AgI(s)+Br-(aq).
          點評:本題考查學生沉淀溶解平衡原理,沉淀轉(zhuǎn)化的原理,影響沉淀溶解平衡的因素,題目難度較大.
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          A.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13,AgI的Ksp=8.3×10-17
          (1)通常情況下,AgBr呈
          淺黃
          淺黃
          色,見光變
          色;
          (2)現(xiàn)向AgBr的懸濁液中:
          ①加入AgNO3固體,則c(Br-
          變小
          變小
          (填“變大”、“變小”或“不變”,下同);
          ②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+
          不變
          不變

          ③若改加更多的KI固體,則c(Ag+
          變小
          變小
          ,c(Br-
          變大
          變大
          ;
          (3)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述,其中正確的是
          CD
          CD
          ;
          A.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,升高溫度,Ksp 一定增大
          B.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度也一定小
          C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水,使AgCl再次達到溶解平衡,AgCl的Ksp不變,其溶解度也不變
          B.最近有人制造了一種燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流,其中一個電極通入空氣,另一個電極通入汽油蒸氣,電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-.回答下列問題:
          (1)以鋅烷為汽油的代表物,則這個電池放電時必發(fā)生反應的化學方程式是
          2C8H18+25O2→16CO2+18H2O
          2C8H18+25O2→16CO2+18H2O

          (2)這個電池負極的電極反應式為C8H18+25O2--50e-═8CO2+9H2O,,正極的電極反應式為
          O2+4e-═2O2-
          O2+4e-═2O2-
          .固體電解質(zhì)里O2-的移動方向是
          向負極移動
          向負極移動
          ,向外電路釋放電子的電極是
          負極
          負極

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
          ①加入AgNO3固體,則c(I-
           
          (填“變大”“變小”或“不變”,下同).
          ②若改加更多的AgI固體,則c(Ag+
           

          ③若改加AgBr固體,則c(I-
           
          ,c(Ag+
           

          (2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是
           
          (填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應的離子方程式為
           

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          科目:高中化學 來源:2012屆高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試(蘇教版) 題型:實驗題

          (11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題:
          (1)Kw的數(shù)學表達式是________,溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)。
          (2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標,對于某一元弱酸,當用蒸餾水稀釋該酸時,Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。
          (3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________。
          Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
          ①加入固體AgNO3,則c(I)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);
          ②若改加更多的AgI,則c(Ag)________;
          ③若改加AgBr固體,則c(I)______;而c(Ag)______。
          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是________。

          A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
          B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
          C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積
          D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
          E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
          F.同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L1的溶液中加入等體積的濃度為4×103 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為:______________________________。

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          科目:高中化學 來源:2011-2012學年高考化學一輪復習《溶液中的離子反應》專題綜合測試(蘇教版) 題型:實驗題

          (11分)(2011·濱州模擬)Ⅰ.回答下列有關(guān)常數(shù)的問題:

          (1)Kw的數(shù)學表達式是________,溫度升高Kw________(選填“變大”“變小”或“不變”),若定義pOH=-lgc(OH),則pH+pOH=________(用含Kw的代數(shù)式表示)。

          (2)Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù),Ka值越大表示該弱酸的酸性________。α通常稱為電離度,顧名思義是表示弱電解質(zhì)的電離程度大小的一個指標,對于某一元弱酸,當用蒸餾水稀釋該酸時,Ka________(選填“變大”“變小”或“不變”)。α________(選填“變大”“變小”或“不變”)。

          (3)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù),該常數(shù)越大表示________。

          Ⅱ.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。

          (1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:

          ①加入固體AgNO3,則c(I)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同);

          ②若改加更多的AgI,則c(Ag)________;

          ③若改加AgBr固體,則c(I)______;而c(Ag)______。

          (2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、AgI無關(guān)),有以下敘述,其中正確的是________。

          A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小

          B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變

          C.將難溶電解質(zhì)放入純水中,溶解達到平衡時,電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積

          D.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀

          E.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)

          F.同離子效應(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì)),使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小

          (3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L1的溶液中加入等體積的濃度為4×103 mol/L AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________(填化學式);若向其中再加入適量的NaI固體,則最終可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應方程式表示為:______________________________。

           

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