Question

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑，主要用于 棉紡、亞麻、紙漿等漂白亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體．經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl﹣沒有畫出）．則下列分析不正確的是（ ）

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10﹣6
C.使用該漂白劑的最佳pH為3
D.25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、由圖可以得出：堿性條件下ClO2﹣濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，故A正確；
B、HClO2的電離平衡常數(shù)K= =10﹣3×10﹣3=10﹣6 ， 故B正確；
C、HClO2和ClO2都具有漂白作用，結(jié)合圖中HClO2和ClO2的濃度越大即為使用該漂白劑的最佳pH，應(yīng)該是4﹣5，故C錯誤；
D、依據(jù)電中性原則得出：c（H+）+c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（OH﹣） ①，依據(jù)物料守恒得出：2c（Na+）=c（ClO2﹣）+c（HClO2） ②，聯(lián)立①②消去鈉離子：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣），故D正確，
故選C．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識，掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理．