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          【題目】下列說法正確的是
          A. 氧化鈉屬于電解質(zhì)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)
          B. 電離時能生成H＋的化合物是酸
          C. 強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
          D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A. 氧化鈉屬于電解質(zhì)，二氧化碳不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，A正確；B. 電離時能生成的陽離子全部是H＋的化合物是酸，B錯誤；C. 溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)有關(guān)系，因此強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液，C錯誤；D. 生成沉淀、放出氣體或生成水是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，D錯誤，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過氧化鈣是一種重要的化工原料，溫度在350℃以上容易分解。
          （1）利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下，制取CaO2的裝置示意圖如下：
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為  ；裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度；二是  。
          儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實驗操作：A通入氧氣 B檢查裝置氣密性 C加入藥品 D停止通氧氣 e.點(diǎn)燃酒精燈 f.熄滅酒精燈 g.冷卻至室溫，正確的操作順序為 。
          （2）利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+，在堿性環(huán)境中，制取CaO2的流程示意圖如下：
          請回答下列問題：
          ①反應(yīng)中，NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_____________ _；洗滌CaO2·8H2O晶體時，判斷晶體是否完全洗凈的試劑為     ；濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為     。
          ②利用反應(yīng)2CaO2==2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右：若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：
          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
          （1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是     （選序號）。
          a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性
          b．稀釋ClO2以防止爆炸
          c．將NaClO3氧化成ClO2
          （2）發(fā)生器中產(chǎn)生ClO2的離子反應(yīng)方程式為   。
          （3）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為    。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是  。
          （4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是   。
          （5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2 外，還可以選擇的還原劑是   （選序號）。
          a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2
          （6）從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實驗操作依次是   （選序號）。
          a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過濾 e．冷卻結(jié)晶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）
          A. 再通入少量氯氣，減小
          B. 通入少量SO2，溶液酸性增強(qiáng)
          C. 加入少量固體NaOH，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）
          D. 加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是（ ）
          A．所有反應(yīng)的反應(yīng)熱都可以由實驗直接測定
          B．任何化學(xué)反應(yīng)都需要用活化能來引發(fā)
          C．200C、101KPa時，1g氫氣與碘蒸氣作用生成HI氣體，放出7.45kJ熱量，則此過程的熱化學(xué)方程式可表示為：
          D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一，運(yùn)用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。
          （1）電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅片制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：___________。某問學(xué)對FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成進(jìn)行測定：取少最待側(cè)溶液，滴入KSCN溶液后顯紅色。由此可知，該溶液中所含金屬陽離子有_________。
          （2）欲從廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
          ①寫出上述實驗中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：A_______；B___________。
          ②寫出通入氣體C的化學(xué)方程式：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是（　�。�
          A.熔融狀態(tài)的KOH
          B.石墨棒
          C.固態(tài)KCl
          D.稀H2SO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
          Ⅰ﹒脫硝：
          已知：H2的燃燒熱為285.8kJ·mol—1
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝+133kJ·mol—1
          H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝—44kJ·mol—1
          催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為：  ；
          Ⅱ﹒脫碳：
          向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟掳l(fā)生反應(yīng)：
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) ΔH﹤0
          ⑴①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 （填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
          ②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）
          A﹒混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          B﹒CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
          C﹒CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等
          D﹒混合氣體的密度保持不變
          E﹒1molCO2生成的同時有3molH—H鍵斷裂
          ③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2濃度隨時間的變化曲線。
          ⑵改變溫度，使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH﹤0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同（T1℃、2L密閉容器）。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)條件
          反應(yīng)時間
          CO2(mol)
          H2(mol)
          CH3OH(mol)
          H2O(mol)
          反應(yīng)Ⅰ：恒溫恒容
          0min
          2
          6
          0
          0
          10min
          4.5
          20min
          1
          30min
          1
          反應(yīng)Ⅱ：絕熱恒容
          0min
          0
          0
          2
          2
          ①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(Ⅰ) K(Ⅱ)（填“﹥”“﹤”或“＝”）
          ②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)＝ 。在其他條件不變的情況下，若30min時只向容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡 移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
          ⑶利用CO與H2可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇—空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理
          示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在一個1 L的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）＋B（g） 3C（g）＋D（s），10min后達(dá)到平衡，平衡時C的速率為0.12 mol/（L。min）。
          （1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡____________移動（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）。
          （2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍與上述平衡相同的是____________。
          A．4 mol A＋2 mol B
          B．3 mol C＋1 mol D
          C．2 mol A＋1 mol B＋1 mol D
          （3）若維持容器內(nèi)的體積和溫度不變，反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，按不同配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時，C的濃度與上述平衡相同，則C的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是____________。
          （4）到達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為   。若到達(dá)到平衡后向容器中加入少量的C，其它條件保持不變，B的轉(zhuǎn)化率將   （填“變大”或“變小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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