Question

【題目】一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。

已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.2×10-10 K（CH3COOH）=1.8×10-5

K（H2CO3）=4.3×10-7 K（HCO3-）=5.6×10-11 K（HCN）=4.9×10-10

（1）請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=_________；

（2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9molL-1，則該電解質(zhì)可能是____（填序號）；

A． CuSO4

B． HCl

C． Na2S

D．NaOH

E．K2SO4

（3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性

①濃度為1.0×l0-3mol．L-1的氨水bL；

②c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水cL；

③c（OH-）=1.0×10-3molL-1的氫氧化鋇溶液dL．

則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_________；

（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2L-2，向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。

Answer 1

【答案】（1） 2.14 （2）CD （3）b＞a=d＞c （4）＞ （5）1.8×10-7mol/L 2

【解析】

試題分析：（1）反應Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的離子反應方程式為CO32-+C6H5OHHCO3-+C6H5O-，化學平衡常數(shù)K=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）]=[c（C6H5O-）×c（HCO3-）×c（H+）]/[c（CO32-）×c（C6H5OH）×c（H+）]=K（C6H5OH）/K（HCO3-）=（1.2×10-10 ）÷（5.6×10-11）=2.14；

（2）溶液中的c（H+）=10-9molL-1，說明溶液呈堿性，只有Na2S和NaOH符合，故答案為CD；

（3）一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，與鹽酸反應至中性時，氨水應稍過量，則b＞a，c（OH -）=1.0×10-3molL-1的氨水，一水合氨濃度遠大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反應至中性時，a＞c，氫氧化鋇為強堿，與鹽酸完全中和時，a=d，則b＞a=d＞c；

（4）向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，兩種溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+濃度大于NaCN溶液中H+的濃度，則CH3COONa溶液中陰離子濃度較大；

（6）向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020molL-1的鹽酸，鹽酸過量，反應后的c（Cl-）==0.001mol/L，則c（Ag+）==mol/L=1.8×10-7 mol/L，c（H+）==0.01mol/L，pH=2。