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          【題目】只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液區(qū)分開，這種試劑是(　　)
          A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液
          C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2濃溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】加入Ba(OH)2溶液后，A中產生氣體；B中產生氣體和沉淀；C中無現(xiàn)象；D中產生沉淀，故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內物質)沒有關系的是
          A. 向NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡(H＋)
          B. 使紅色布條褪色(HCl)
          C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(Cl2)
          D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加， A、B、C、D、E是由這些元素組成的二元化合物，F是元素W的單質。B為一種常見的五核有機物，D常溫下呈液態(tài)，C、E均能與人體血紅蛋白結合使人中毒，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的
          A. 原子半徑的大小X
          B. 元素Z的氧化物的熔沸點一定比Y的高
          C. 一定條件下，E和C、D均能發(fā)生化學反應
          D. Y的最高價氧化物對應的水化物酸性比Z的強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關如圖所示的說法正確的是 
          A. 圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大
          B. 圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大
          C. 圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法
          D. 圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃。
          2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
          請按要求回答下列相關問題：
          （1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為_______。
          （2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：
          ① 取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn2+；
          ② 加入過量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（產物中Cr呈＋3價），消耗20.00 mL。
          步驟② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此錫粉樣品中錫的質量分數(shù)________。
          （3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線如圖所示：
          ① 步驟I加入Sn粉的作用：___________及調節(jié)溶液pH。
          ② 步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：____________________。
          ③ 以錫單質為陽極，鐵片為陰極，SnSO4溶液為電解質溶液，在鐵片上鍍錫，陰極反應式是____________，鍍錫鐵破損后在潮濕的環(huán)境中容易發(fā)生腐蝕的原因是_________，若是在較弱的酸性環(huán)境中發(fā)生腐蝕，正極反應式是____________。
          （4）SnCl4蒸氣遇水汽呈濃煙狀，因而叮制作煙幕彈, 其反應的化學方程式為___________。
          （5）錫的＋2價化合物應具有較強的還原性，已知Sn2+的還原性比 Fe2+的還原性強，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性強。試寫出下列反應的化學方程式：
          ① 將SnCl4溶液蒸干灼燒得到的固體物質是________；
          ② 若用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應制Sn(OH)2，該堿溶液可選用________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關離子鍵的說法正確的是
          A. 陰、陽離子成鍵時只受到靜電吸引力的作用
          B. 原子通過電子的得失先形成陰陽離子后再成鍵
          C. 任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失
          D. 在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）49g H2SO4含______個 H2SO4分子，與______mol NaOH恰好完全中和。
          （2）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質量是16g。此混合物中CO和CO2的物質的量比是_______，CO的體積分數(shù)是______，C和O的原子個數(shù)比是_____，混合氣體的平均摩爾質量是________。
          （3）等質量的O2和O3所含分子數(shù)之比為______，所含原子數(shù)之比為________。
          （4）某氣態(tài)氧化物的化學式為 RO2，在標準狀況下，1.28g 該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為______， R 的相對原子質量為______。
          （5）標準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，該混合氣體是氫氣密度的_________倍。
          （6）將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液。 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質的量濃度為_______mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　 　)
          A. 根據(jù)反應Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強
          B. 在反應CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑
          C. 反應3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質的量之比是3∶1
          D. Cl2的氧化性強于I2的氧化性，故置換反應I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六種粒子反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是
          A. 還原劑是CN－，氧化產物只有N2
          B. 氧化劑是ClO－，還原產物是HCO
          C. 配平后氧化劑與還原劑的計量數(shù)之比為5∶2
          D. 標準狀況下若生成2.24 L N2，則轉移電子0.5 mol
          

			
          

			
          
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