Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白。

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號）_____。

（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第_____周期_____族。

（3）元素①的氣態(tài)氫化物中含有的化學鍵的類型為__________。

（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）____________，具有兩性的是_____________。

（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為__________________。

Answer 1

【答案】 Ar 2 VIA 共價鍵 HClO4 Al(OH)3 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

【解析】根據(jù)表中所列①～⑩元素的位置可知分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，則

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。（2）地殼中含量最多的元素是O，在元素周期表中的位置為第二周期VIA族。（3）元素①的氣態(tài)氫化物是甲烷，其中含有的化學鍵的類型為共價鍵。（4）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是高氯酸，化學式是 HClO4，具有兩性的是氫氧化鋁，化學式是Al(OH)3。（5）元素⑦的氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。