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          【題目】在某化學反應中，氣體混合物A、B、C的物質的量濃度(mol  L1)與時間t(s)的關系如下表所示。
          t/s
          200
          400
          800
          c(A)/(mol  L1)
          1.45
          1.28
          1.00
          c(B)/(mol  L1)
          0.38
          0.72
          1.28
          c(C)/(mol  L1)
          0.095
          0.18
          0.32
          （1）該反應的化學方程式為___________________。
          （2）用A的濃度變化表示200～800 s內反應的平均反應速率為__________mol  L1  min1。
          （3）用C的濃度變化表示400800 s內反應的平均反應速率為__________mol  L1  s1。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】（1）2A4B+C （2）0.045 （3）3.5×104
          【解析】（1）反應中A的濃度減小，B、C的濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物。在200800 s，Δc(A)∶Δc(B) ∶Δc(C)=2∶4∶1，因此反應為2A4B+C。
          （2）200800 s內，v(A)= (0.45 mol  L1/600 s)× 60 s  min1 =0.045 mol  L1  min1。
          （3）400800 s內，v(C)= (0.320.18)mol  L1/400 s = 3.5×104 mol  L1  s1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）
          A. O B. F C. N D. C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質的濃度會變大的是 （ ）
          A.濃硫酸   B.氫氧化鈉   C.氯水   D.氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。反應物和部分生成物的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列正確的是：
          A. 0-20 s內平均反應速率v(N2O5)=0.1 mol·L-1·s-1
          B. 10 s時，正、逆反應速率相等，達到平衡
          C. 20 s時，正反應速率大于逆反應速率
          D. 曲線a表示NO2的物質的量隨反應時間的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。
          陰離子
          CO32－、SiO32－、AlO2－、Cl－
          陽離子
          Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋、Na＋
          現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入試劑體積(V)的關系圖所示。
          (1)若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是 ，
          ab段發(fā)生反應的離子是 ，bc段發(fā)生反應的離子方程式為 。
          (2)若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是 ，ab段反應的離子方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經(jīng)如下處理：
          下列說法正確的是
          A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
          B．該樣品中Cu、O元素的質量比為10：l
          C．V=448
          D．溶解樣品時消耗H2SO4的物質的量為0.04 mo1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知的溶液中的濃度為，請回答下列問題：
          （1）下列物質能導電的是__________，屬于電解質的是__________，屬于非電解質的是__________，（填序號）
          ①氯化鈉晶體 ②氨氣 ③水銀 ④蔗糖 ⑤石墨 ⑥熔融 ⑦空氣 ⑧BaSO4 ⑨稀鹽酸
          （2）寫出在水溶解中的電離方程式：_________________；寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：_______________________________。
          （3）溶液與NaHCO3溶液混合有氣泡生成，反應的離子方程式_______________
          （4）①若與溶液混合后溶液顯中性，請寫出反應的離子方程式_________________________________________________________________。
          ②若與溶液中混合溶液呈堿性，請寫出反應的離子方程式___________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用.
          (1)下列有關實驗的敘述，正確的是_______.
          (A)配制500mL某物質的量濃度的溶液，可用兩只250mL的容量瓶
          (B)用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質
          (C)無法用分液漏斗將甘油和水的混合液體分離
          (D)用酸式滴定管量取20. 00mL高錳酸鉀溶液
          (E)為了測定某溶液的pH，將經(jīng)水潤濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標準比色卡進行對比
          (F)用濃氨水洗滌做過銀鏡反應的試管
          (G)配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
          (H)配制一定濃度的溶液時，若定容時不小心加水超過容量瓶的刻度線，應立即用滴管吸去多余的部分。
          (J)在氫氧化鐵膠體中加少量硫酸會產(chǎn)生沉淀
          (K)用結晶法可以除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉
          (2)如圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)：

          A圖中液面所示溶液的體積為__________mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為NmL，仰視時讀數(shù)為MmL，若M>N，則所使用的儀器是___________(填字母標號)。
          (3)下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
          鹽酸
          分子式：HCl
          相對分子量: 36.5
          密度：1.2g/ml
          HCl質量分數(shù)：36.5%
          ①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_________mol/L。
          ②某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.3 mol/L稀鹽酸。
          Ⅰ.該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
          II.在配制過程中，下列實驗操作會使所配制的稀鹽酸的物質的量濃度偏高的是______。
          A.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
          B.溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
          C.定容時仰視刻度線
          D.在配罝前用已知濃度的稀鹽酸潤洗容量瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“霾”是當今世界環(huán)境熱點話題。目前我國許多地方空氣質量惡化原因之—是機動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發(fā)生如下反應：
          2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1 （a>0）
          （1）在一定溫度下，將2.0 mol NO、2.4 mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，
          反應過程中部分物質的濃度變化如圖所示：
          ① 015 min N2的平均速率v(N2)=_______；NO的轉化率為 _______。
          ②20 min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件可能是_______（選填序號）。
          a．縮小容器體積   b．增加CO的量  c．降低溫度 d．擴大容器體積
          ③若保持反應體系的溫度不變，20 min時再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化學平衡將________移動（選填“向左”、“向右”或“不”），重新達到平衡后，該反應的化學平衡常數(shù)為___________。
          （2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=-bkJ·mol-l （b>0）CO的燃燒熱△H=-ckJ·mol-l（c>0）
          則在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO發(fā)生反應的熱化學反應方程式為______________。
          （3）工業(yè)廢氣中含有的NO2還可用電解法消除。制備方法之一是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示。Pt乙為_______極，電解池中生成N2O5的電極反應式是_________。
          

			
          

			
          
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