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          【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)
          A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】試題分析：A．增大氫離子濃度可以加快反應速率，則鹽酸的濃度能影響產(chǎn)生氫氣的速率，A錯誤；B．鋁條的表面積越大，反應速率越快，則表面積能影響產(chǎn)生氫氣的速率，B錯誤；C．升高溫度加快反應速率，則溶液的溫度 能影響產(chǎn)生氫氣的速率，C錯誤；D．加少量Na2SO4固體不能改變氫離子濃度，則不會影響反應速率，D正確，答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下是反應：2SO2＋O22SO3在不同條件下達到平衡狀態(tài)時SO2的轉(zhuǎn)化率。
          壓強
          轉(zhuǎn)化率
          溫度
          0.1MPa
          0.5MPa
          1MPa
          10MPa
          400℃
          99.2%
          99.6%
          99.7%
          99.9%
          500℃
          93.5%
          96.9%
          97.8%
          99.3%
          600℃
          73.7%
          85.8%
          89.5%
          96.4%
          試回答下列問題。
          (1)關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
          ________________________________________。
          (2)提高該化學反應限度的途徑有：_____________________。
          (3)要實現(xiàn)SO2的轉(zhuǎn)化率為93.5%，需控制的反應條件是____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
          A． B． C． D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)B和E分別對應的氫化物的化學式為HB、HE，氫化物的沸點HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氫化物的穩(wěn)定性HB HE。
          (2)物質(zhì)乙的電子式為 ；物質(zhì)乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：____________________________ 。
          (3)元素C的最高價氧化物對應水化物和D的簡單陽離子按照物質(zhì)的量之比為7︰2在水溶液中反應的離子方程式：______________________________。
          (4)1 mol 單質(zhì)B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
          B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
          C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
          D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是
          A. 油脂在人體內(nèi)水解為高級脂肪酸和甘油等物質(zhì)被吸收
          B. 維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失
          C. 用金屬鈉在高溫下還原TiCl4制取金屬鈦
          D. 納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于硅的說法中正確的是（ ）
          A.高純度的硅可用于制造計算機芯片
          B.自然界中存在大量單質(zhì)硅
          C.地殼中硅的含量稀少
          D.光導纖維的主要成分是Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人體吸入CO后在肺中發(fā)生反應CO+HbO2O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A．反應開始至4s內(nèi)用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)
          B．反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小
          C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
          D．該溫度下反應CO+HbO2 O2+HbCO的平衡常數(shù)為107
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
          A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多
          B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          C．高壓有利于合成NH3的反應
          D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應
          

			
          

			
          
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