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          【題目】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（ ）
          A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
          B. He和  He是兩種不同的核素
          C.H3O+與OH﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
          D.O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．37Cl的中子數(shù)=37﹣17=20，39K的中子數(shù)=39﹣19=20，故A正確； 
          B、23He和24He的質(zhì)子數(shù)相同和中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，故B正確；
          C、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，OH﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯誤；
          D、O22﹣與S2﹣具有相同的質(zhì)子數(shù)均為16，電子數(shù)均為18，故D正確；
          故選C．
          【考點精析】認真審題，首先需要了解核素(核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù))．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )
          A. NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵
          B. 單質(zhì)分子中都存在化學鍵
          C. 晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石＞碳化硅＞氯化鈉
          D. 干冰氣化，克服了共價鍵和分子間作用力
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3＋而帶黃色，若某工業(yè)品鹽酸中的H＋和Cl－的個數(shù)比為91：94，則該鹽酸中Fe3＋和Cl－的個數(shù)比為：
          A．1：1B．1：3C．91：94   D．1：94
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。

          已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
          試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
          請回答下列問題。
          （1）試管C發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。
          （2）試管D中NaOH溶液的作用是。
          （3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關(guān)閉D中止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為 ， 試管D中的氣體檢驗方法為。
          （4）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有（用方程式回答)。對于質(zhì)疑可以采用對比實驗來解決。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是
          A. 分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 B. 都能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
          C. 加入濃氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生紅褐色沉淀 D. 顏色都呈紅褐色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）．下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 
          甲
          乙
          丙
          戊
          ①
          NH3
          O2
          NO
          H2O
          ②
          Fe
          H2O
          H2
          Fe2O3
          ③
          Al2O3
          NaOH溶液
          NaAlO2溶液
          過量CO2
          ④
          Na2O2
          CO2
          O2
          Na

          A.①③
          B.②③
          C.②④
          D.①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（ ）
          A.難溶于水
          B.是一種無色無味的液體
          C.能發(fā)生酯化反應(yīng)
          D.酸性比碳酸弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）． 
          元素代號
          A
          B
          C
          D
          E
          原子半徑/nm
          0.16
          0.143
          0.102
          0.099
          0.074
          主要化合價
          +2
          +3
          +6、﹣2
          ﹣1
          ﹣2

          （1）用元素代號標出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）． 

          （2）B元素處于元素周期表中周期族；
          （3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
          （4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強的是（填化學式）；
          （5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了M的性．
          （6）寫出D與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為（ ）
          A.pH＞7
          B.pH＜7
          C.pH=7
          D.無法判斷
          

			
          

			
          
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