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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，若X與Z的質子數之和為23。下列說法正確的是
          A. X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物對應水化物的酸性:W>Z>X
          C. Z、W簡單離子半徑Z>W D. W的單質具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】X、Y、Z、W均為短周期元素，依據其所在表格中的相對位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X與Z的質子數之和為23，設X的質子數為a，則Y為a+1，Y為a+9，W為a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，據此得出X為N，Y為O，Z為S，Z為S、W為Cl，據此判斷各選項即可。
          根據以上分析可知X為N，Y為O，Z為S、W為Cl，則
          A．氮元素的氫化物氨氣是堿性氣體，其水溶液顯堿性，A錯誤；
          B．非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，其它含氧酸則不一定，B錯誤；
          C．離子的核外電子層數越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數的增大而減小，則Z、W簡單離子半徑Z＞W，C正確；
          D．氯氣不具有漂白性，溶于水生成的次氯酸具有漂白性，Z的氧化物二氧化硫具有漂白性，D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
           族
          周期
          ⅠA
          ⅡA
          ⅢA
          ⅣA
          ⅤA
          ⅥA
          ⅦA
          0
          2
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          3
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          ⑨
          （1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
          （2）表中元素③的原子結構示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。
          （3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序為_____＞　 　（填化學式）。
          （4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞　 　（填化學式）。
          （5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞　 　＞　 　＞　 （填元素符號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上采用高溫活性炭催化CO與C12合成光氣（COCl2））。
          （1）COCl2 中的原子最外層都達到 8電子穩(wěn)定結構，光氣分子的電子式為_____。
          （2）工業(yè)上利用天然氣（CH4）與CO2 進行高溫重整制備CO的反應為：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H鍵的鍵能依次為413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，則 C＝O鍵的鍵能為____kJ·mol－1。
          （3）光氣為窒息性毒劑，極易水解生成氯化氫，泄露后可用水霧吸收，化學方程式為：_______。
          （4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和適量的活性炭，發(fā)生反應：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，測得在混合氣中COCl2的體積分數φ(COCl2)和時間t 的關系如圖曲線Ⅰ所示。
          ①下列情況不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是_______（填字母標號）。
          A．CO的體積分數不改變 
          B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等
          C．體系中不改變 
          D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
          ②按曲線Ⅰ，平衡常數K＝____。A點時，向容器中加入等物質的量CO和Cl2，再次達到平衡時，光氣的體積分數會 ______（填“增大”、 “減小”或“不變”。
          ③曲線Ⅱ相對曲線Ⅰ改變的條件可能是_______（填字母標號）。
          A．恒容通入惰性氣體 B．通入 CO 
          C．增大壓強 D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下圖轉化關系，試推斷回答下列問題。

          （1）D元素原子的結構示意圖為；
          （2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）；
          （3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為；
          （4）A的氣態(tài)氫化物的電子式 ；
          （5）實驗室中，制取A的氣態(tài)氫化物的化學方程式 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知常溫下濃度為0.lmol/L的下列溶液的pH如下表，下列有關說法正確的是
          溶質
          NaF
          NaClO
          Na2CO3
          pH
          7.5
          9.7
          11.6
          A. 在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序： H2CO3<HClO<HF
          B. 根據上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常數K=10-7.6
          C. 若將CO2通入0.lmol/LNa2C03溶液中至溶液中性，則溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol/L
          D. 向上述NaC1O溶液中通HF氣體至恰好完全反應時：c(Na+)>c(F-)>(H+)>c(HClO)>c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究 , 其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是（ ）
          A. 分子中含有2種官能團
          B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
          C. 1 mol分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. HS－的水解方程式為：HS－+ H2OH3O++S2－
          B. CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
          C. 將pH =4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
          D. 100℃時，pH=12的純堿溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素，原子序數依次增大。b元素原子最外層電子數與核外電子總數之比為2:3；c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽；a與b、c均可以形成電子總數為10的分子；d元素的氧化物能使品紅溶液褪色，且加熱后品紅顏色復原；e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答：
          （1）e元素在周期表中的位置_______________。
          （2）bd2的電子式_______________；e2d的電子式_______________；ca3的空間構型_______________。
          （3）e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________，晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。
          （4）在常溫常壓下，1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ，寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】焰火讓國慶70周年聯歡會更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應有關。下列說法不正確的是
          A.觀察K2SO4的焰色應透過藍色的鈷玻璃
          B.Na與NaCl在灼燒時火焰顏色相同
          C.可以用焰色反應來區(qū)別NaCl和KCl
          D.焰色反應一定發(fā)生化學變化
          

			
          

			
          
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