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          電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

          （1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
          ①
          FeCl2
          FeCl2
          、③
          HCl
          HCl
          、⑤
          Cl2
          Cl2

          （2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應(yīng)，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵．
          解答：解：（1）腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵即氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，和氯化銅反應(yīng)生成金屬銅和氯化亞鐵，故濾液①是氯化亞鐵，濾渣②是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應(yīng)，而金屬鐵可以，加入足量的鹽酸可以將銅分離，得到的濾液④是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，故⑤是氯氣，
          故答案為：FeCl2；HCl；Cl2；
          （2）氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，實質(zhì)是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
          點評：本題考查學(xué)生鐵及化合物的性質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          電子工業(yè)上常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
          （1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
          KSCN溶液
          KSCN溶液
          ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
          溶液變?yōu)檠t色
          溶液變?yōu)檠t色

          （2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
          2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

          （3）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
          Fe
          Fe
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+

          （4）除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入
          Cl2
          Cl2
          ，反應(yīng)的離子方程式為
          Cl2+2Fe2+=2Fe3+
          Cl2+2Fe2+=2Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵的有關(guān)知識，回答下列各題。 
              
          (1)據(jù)有關(guān)報道。目前已能冶煉出純度高達99．9999％的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中，正確的是             （填字母）。     
              
          A．硬度比碳素鋼小，熔點比碳素鋼高     B．不能與鹽酸反應(yīng)
              
          C．與不銹鋼成分相同                    D．在冷的濃硫酸中鈍化
              
          (2)向沸水中逐滴滴加飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色時停止加熱，所得分散系的分散質(zhì)大小范圍是           。
              
          (3)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中常用鐵觸媒做催化劑，其主要成分是FeO、Fe2O3。已知某鐵觸媒中，鐵、氧離子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為________。
              
          (4)電子工業(yè)需要用30％的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：                            。用于檢驗反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是                。
              
          (5)欲從(4)腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是            (填字母)。
              
              ①蒸餾水  ②鐵粉 ③濃硝酸  ④濃鹽酸    ⑤濃氨水  ⑥氯水
              
          A．①②④⑥      B．①③④⑥       C．②④⑤      D．①④⑥
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （5分）電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 (2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2) 。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
          （1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
          ①           、③           、⑤             
          （2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是                                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省青島一中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          電子工業(yè)中常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板 （2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

          （1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
          ①    、③    、⑤    
          （2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是    ．
          

			
          

			
          
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