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          下列對(duì)“化學(xué)反應(yīng)速率”的理解正確的是
          A．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度
          B．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示
          C．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯
          D．化學(xué)反應(yīng)速率可以是正值，也可以是負(fù)值
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，不表示反應(yīng)進(jìn)行的限度，錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量來(lái)表示，也可以用單位時(shí)間內(nèi)生成物濃度的增加量來(lái)表示，正確；C、反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D、化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，無(wú)負(fù)值，錯(cuò)誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知化學(xué)反應(yīng)2C（s）+O2（g）
          點(diǎn)燃
          .
          2CO（g），2CO（g）+O2（g）
          點(diǎn)燃
          .
          2CO2（g）都是放熱反應(yīng)．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
          A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
          B．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
          C．12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量
          D．將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。
          （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)Ⅰ：CO (g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1
          反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。
          溫度
          		250 ℃
          		300 ℃
          		350 ℃
          K
          		2．041
          		0．270
          		0．012
          由表中數(shù)據(jù)判斷，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          ③某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0．2 mol·L－1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______，此時(shí)的溫度為_(kāi)_______(從上表中選擇)。
          （2）下列各項(xiàng)能作為判斷反應(yīng)Ⅰ在2 L的密閉容器中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______（填序號(hào)字母）。
          A．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1∶2∶1
          B．2v(H2)(正)＝ v(CO)(逆)
          C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          D．混合氣體的密度保持不變
          （3）已知在常溫常壓下：
          ①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH1＝－1 275．6 kJ·mol－1
          ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)  ΔH2＝－566．0 kJ·mol－1
          ③H2O(g)===H2O(l)　ΔH3＝－44．0 kJ·mol－1
          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g)  ΔH>0測(cè)得c(CH4)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是(          )
          A．10 min時(shí)，改變的外界條件可能是溫度
          B．0～5 min內(nèi)，V(H2)=0．1 mol·L-·min—
          C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)肯定減小
          D．10—12 min時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增加了0.3 g·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法正確的是
          A．從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1
          B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的7/6
          C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.005
          D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
          X(g)＋Y(g)2Z(g) △H＜0。一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：
          t/min
          		2
          		4
          		7
          		9
          n(Y)/mol
          		0.12
          		0.11
          		0.10
          		0.10
             下列說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)前2 min的平均速率ν(Z) = 2.0×10-3mol·L-1·min-1
          B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν(逆)＞ν(正)
          C．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n(Z)＜0.24 mol
          D．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.16mol氣體X，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，X的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個(gè)恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應(yīng)物的起始量如下表，反應(yīng)過(guò)程中CO的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

          容器
          		甲
          		乙
          		丙
          容積
          		0.5 L
          		0.5 L
          		V
          溫度
          		T1 ℃
          		T2 ℃
          		T1 ℃
          起始量
          		2 molC
          1 molH2O
          		1 molCO
          1 molH2
          		4 molC
          2 molH2O
          下列說(shuō)法正確的是
          A．甲容器中，反應(yīng)在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
          B．丙容器的體積V<0.5 L
          C．當(dāng)溫度為T1 ℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25
          D．乙容器中，若平衡時(shí)n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          V(O2)/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          		26.5
          		29.9
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
          A．0~6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）mol/(L·min)
          B．6~10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
          C．反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2）=0.3mol/L
          D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中，可逆反應(yīng)3X(g)+Y(s)2Z(g)；△H＜0，達(dá)到平衡后，僅改變橫坐標(biāo)條件，下列圖像正確的是

           A               B              C              D
          

			
          

			
          
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