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          某原電池的電極反應式為：Zn – 2e- = Zn2+，該原電池材料及電解質溶液可能是( 　  )
           
          		A
          		B
          		C
          		D
          正極
          		Fe
          		C
          		C
          		Cu
          負極
          		Cu
          		Zn
          		Fe
          		Zn
          電解質溶液
          		HCl
          		CuSO4
          		CuSO4
          		C2H5OH
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關說法中，不正確的是
          A．Zn是負極B．電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu
          C．溶液中H+向負極移動D．Zn電極反應：Zn －2e－==Zn2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池裝置中，經(jīng)過—段時間工作后，下列說法正確的是 
          A．鋅片是負極，銅片是正極B．電子是從銅片通過導線流到鋅片上
          C．溶液中H+ 移向鋅片被還原變成H2D．電解液的pH逐漸變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鎂——H2O2酸性電池采用海水作電解質（加入一定量酸），下列說法正確的是（   ）
          A．電池總反應為Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
          B．負極反應為H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
          C．電池工作時，正極周圍海水的pH減小
          D．電池工作時，溶液中的H+向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅鋅原電池在工作時，下列敘述正確的是
          A．正極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋
          B．電池反應為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
          C．在外電路中，電流從負極流向正極
          D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（   ）
          A．2Ag(s)+Cd2+(aq)＝2Ag+(aq)+Cd(s)
          B．Cd (s)+Co2+(aq)＝Cd2+(aq)+Co(s)
          C．2Ag+ (aq)+Cd(s)＝2Ag(s)+Cd(aq)
          D．2Ag+ (aq)+Co(s)＝2Ag(s)+Co(aq)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關于如圖所示裝置的敘述，正確的是
          A．Zn為負極，Cu為正極
          B．正極反應為Zn－2e→
          C．負極反應為Cu－2e→
          D．該裝置能將電能轉化為化學能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．堿性鋅錳干電池的負極材料為二氧化錳
          B．堿性氫氧燃料電池工作時負極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O
          C．鉛蓄電池放電時負極反應為：PbO2+2e-+4H+=Pb2+++2H2O
          D．鋅一銅一稀硫酸構成的原電池工作時，H+向負極移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （20分）（1）實事證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是                    。
          A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
          B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)  △H<0
          C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H<0
          （2）以KOH溶液為電解質溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其負極反應的電極反應式為                        。
          （3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用。
          現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與下圖中
          電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

          ①        若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液
          則陽極的電極反應式為                           ，電解時的化學反應方程式為                       ，通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質的量為         。
          ②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應式為           
          ③若用此裝置電解精煉銅，         做陽極，電解液CuSO4的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做         ，電鍍液的濃度         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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