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        1. 甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案如下: 
          甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中,同時(shí)加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象。

          乙:① 用pH計(jì)測(cè)定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH;
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計(jì)測(cè)其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測(cè)得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH   1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:
              (填序號(hào))
          A.加入兩種稀酸后,兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起,且一樣大
          B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后,試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)第    步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動(dòng)。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動(dòng)的情況,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同);
          ②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入        試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA

          (1)>  B  (2)② ①A  ②D

          解析

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH,如下表:

          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
          混合溶液的pH

          0.1
          0.1
          pH=9

          c
          0.2
          pH=7

          0.2
          0.1
          pH<7
           
          請(qǐng)回答:
          (1)從①組情況分析, HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
          (2)②組情況表明,c     0.2 (選填“>”、“<”或 “=”);旌弦褐须x子濃度c(A) __c(Na)
          (選填“>”、“<”或 “=”)。
          (3) 從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
          (4)①組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=              mol·L-1
          寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計(jì)算)。
          c(Na+)-c(A)=      mol·L-1; c(OH)-c(HA)=       mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

          列式并計(jì)算下列各小題:
          (1)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11,求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
          (2)在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的硫酸Vb L混合。
          ①若所得混合溶液為中性,且a=12,b=2,求Va∶Vb。
          ②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,求Va∶Vb。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組從市場(chǎng)上買來一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液),用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍:

          指示劑
           
          石蕊
           
          甲基橙
           
          甲基紅
           
          酚酞
           
          變色范圍(pH)
           
          5.0~8.0
           
          3.1~4.4
           
          4.4~6.2
           
          8.2~10.0
           
           
          (1)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用           作指示劑。
          (2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,若A與C刻度間相差1mL,A處的刻度為25,滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL;反應(yīng)達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為                              。

          (3)為減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
           
          第一次
           
          第二次
           
          第三次
           
          消耗NaOH溶液體積/mL
           
          26.02
           
          25.35
           
          25.30
           
           
          從上表可以看出,第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是                      。
          A.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積;
          B.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液;
          C.盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過,未用白醋溶液潤(rùn)洗;
          D.錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤(rùn)洗過;
          E.滴加NaOH溶液時(shí),未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定。
          (4)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡(jiǎn)):C1           mol/L。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (12分)某學(xué)生用0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為以下幾步:
          A移取25.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞溶液
          B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管2~3次
          C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好,擠壓玻璃珠,使滴定管尖嘴充滿溶液
          D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2~3cm
          E.調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下,記下讀數(shù)
          F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點(diǎn),并記下滴定管液面的讀數(shù)
          (1)下圖中屬于堿式滴定管的   (選填:“甲”、“乙”)。

          (2)正確的操作順序是   (填字母序號(hào))。
          (3)上述B步操作的目的是   
          (4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是   。
          (5)上述A步操作之前,若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,則對(duì)滴定結(jié)果的影響是    (填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
          (6)若平行實(shí)驗(yàn)三次,記錄的數(shù)據(jù)如下表

          滴定次數(shù)
          待測(cè)溶液的體積(/mL)
          標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
          滴定前讀數(shù)(/mL)
          滴定后讀數(shù)(/mL)
          1
          25.00
          1.02
          21.03
          2
          25.00
          2.00
          21.99
          3
          25.00
          0.20
          20.20
          試計(jì)算待測(cè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度(列出計(jì)算過程)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng)),現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。
          (1)滴定:①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。請(qǐng)將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中,此時(shí)滴定管中液體的體積         mL。
          ②下表是4種常見指示劑的變色范圍:

          指示劑
           
          石蕊
           
          甲基橙
           
          甲基紅
           
          酚酞
           
          變色范圍(pH)
           
          5.0—8.0
           
          3.1—4.4
           
          4.4—6.2
           
          8.2—10.0
           
           
          該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用       作指示劑;
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
          滴定序號(hào)
           
          待測(cè)液體積(mL)
           
          所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
           
          滴定前
           
          滴定后
           
          消耗的體積
           
          1
           
          V
           
          0.50
           
          25.80
           
          25.30
           
          2
           
          V
           
           
           
           
           
           
           
          3
           
          V
           
          6.00
           
          31.35
           
          25.35
           
           
          (2)根據(jù)所給數(shù)據(jù),寫出計(jì)算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡(jiǎn))c =                    。
          (3)對(duì)下列幾種假定情況進(jìn)行討論:(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
          A.若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
          B.讀數(shù)時(shí),若滴定前仰視,滴定后俯視,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
          C.若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         ;
          D.滴加鹽酸速度過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定,則會(huì)使測(cè)定結(jié)果         

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測(cè)定未知濃度的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:

          A.用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶,同時(shí)滴加2-3滴酚酞試液;
          B.用0.10 mol/L的HC!溶液潤(rùn)洗酸式滴定管;
          C.把滴定管用蒸餾水洗凈;
          D.取下堿式滴定管,用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗后,將待測(cè)NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面;
          E.檢查滴定管是否漏水;
          F.另取錐形瓶,再重復(fù)以上操作1-2次;
          G.把錐形瓶放在堿式滴定管下邊,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止,記下滴定管液面所在的刻度。
          請(qǐng)回答下列問題:
          (1)滴定操作的正確順序是:(填字母)    →C→  →B→     →        。
          (2)G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
          (3)D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ,尖嘴部分應(yīng)            。
          (4)滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),如果仰視液面,讀出的數(shù)值      ,若滴定前平視讀數(shù)則由此計(jì)算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
          (5)如圖分別是量筒、滴定管、溫度計(jì)的一部分,則量筒,滴定管,溫度計(jì)分別是   (填編號(hào))。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化,但溶液加熱后,顯明顯淡紅色,加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻,紅色不褪去。
          該學(xué)生為了了解該過程的原因,進(jìn)行了下列探究過程:
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測(cè)得溶液pH變化如下表

          溫度(℃)
          10
          20
          30
          50
          70
          80
          100
          pH
          8.3
          8.4
          8.5
          8.9
          9.4
          9.6
          10.1
           
          實(shí)驗(yàn)2:10℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL,測(cè)得該溶液pH=8.3,加熱到100℃,測(cè)得pH=10.2,恢復(fù)到10℃,pH=9.8。
          實(shí)驗(yàn)3:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁。
          實(shí)驗(yàn)4:
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL,10℃時(shí),分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3,Na2CO3溶液pH=11.5。
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL,至溶液體積100mL,停止加熱,加水至200mL,冷卻至原溫度,測(cè)得溶液pH=9.8。
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天,再加水至200mL,測(cè)得溶液pH=10.1。
          請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
          (1)用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)___________
          ________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
          為主,理由是_______________________________.
          (1)實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
          (1)結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是_____________
          __________、______________________、________________________________。
          (1)實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
          (1)實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
          實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
          (1)要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          下列事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是(  )

          A.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
          B.遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
          C.常溫條件下,在空氣中鋁不易被腐蝕
          D.用鋅與硫酸制氫氣時(shí),往硫酸中滴少量硫酸銅

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          同步練習(xí)冊(cè)答案