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          甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動。實驗方案如下： 
          甲：取純度相同，質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩支試管中，同時加入 0.1 mol·L-1的HA溶液、稀鹽酸各10 mL，按圖裝好，觀察現(xiàn)象。

          乙：① 用pH計測定濃度均為0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸的pH；
          ② 再取0.1 mol·L-1的HA溶液和稀鹽酸各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL，再用pH計測其pH變化。
          (1)乙的方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：測得0.1 mol·L-1的HA溶液的
          pH   1(填“＞”、“＜”或“=”)；甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是：
              (填序號)
          A.加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
          B.加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
          C.加入稀鹽酸后，試管上方的氣球鼓起慢
          (2) 乙同學(xué)設(shè)計的實驗第    步，能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動。甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電離平衡移動的情況，設(shè)計如下實驗：
          ①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入      試劑(選填“A”、“B”、“C”或“D”,下同)；
          ②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1 mol·L-1的HA溶液中，選擇加入        試劑。
          A.NaA固體(可完全溶于水)
          B.1 mol·L-1 NaOH溶液
          C.1 mol·L-1 H2SO4
          D.2 mol·L-1 HA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)＞  B  (2)② ①A  ②D
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH，如下表：
          實驗編號
                     		HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)
                     		混合溶液的pH
           
          ①
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH＝9
           
          ②
                     		c
                     		0.2
                     		pH＝7
           
          ③
                     		0.2
                     		0.1
                     		pH＜7
           
           
          請回答：
          （1）從①組情況分析， HA是強(qiáng)酸還是弱酸       。
          （2）②組情況表明，c     0.2 (選填“>”、“<”或 “＝”)�；旌弦褐须x子濃度c(A－) __c(Na＋) 
          (選填“>”、“<”或 “＝”)。
          （3） 從③組實驗結(jié)果分析，說明HA的電離程度______NaA的水解程度 (選填“>”、“<”或 “=”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是               。
          （4）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝              mol·L－1。
          寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能作近似計算)。
          c(Na+)－c(A－)＝      mol·L－1； c(OH－)－c(HA)＝       mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          列式并計算下列各小題：
          （1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
          （2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
          ①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
          ②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某化學(xué)實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進(jìn)行滴定以測定它的準(zhǔn)確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
          指示劑
                     		石蕊
                     		甲基橙
                     		甲基紅
                     		酚酞
           
          變色范圍（pH）
                     		5．0～8．0
                     		3．1～4．4
                     		4．4～6．2
                     		8．2～10．0
           
           
          （1）該實驗應(yīng)選用           作指示劑。
          （2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為      mL；反應(yīng)達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為                              。

          （3）為減小實驗誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：
          實驗次數(shù)
                     		第一次
                     		第二次
                     		第三次
           
          消耗NaOH溶液體積/mL
                     		26．02
                     		25．35
                     		25．30
           
           
          從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是                      。
          A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
          B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；
          C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
          D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；
          E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
          （4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不用化簡)：C1＝           mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某學(xué)生用0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
          A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
          B用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
          C把盛有標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
          D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
          E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
          F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數(shù)
          （1）下圖中屬于堿式滴定管的   （選填：“甲”、“乙”）。

          （2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
          （3）上述B步操作的目的是   。
          （4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是   。
          （5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
          （6）若平行實驗三次，記錄的數(shù)據(jù)如下表
          滴定次數(shù)
          		待測溶液的體積(/mL)
          		標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積
          滴定前讀數(shù)(/mL)
          		滴定后讀數(shù)(/mL)
          1
          		25.00
          		1.02
          		21.03
          2
          		25.00
          		2.00
          		21.99
          3
          		25.00
          		0.20
          		20.20
          試計算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度（列出計算過程）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。
          （1）滴定：①用      式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中，此時滴定管中液體的體積         mL。 
          ②下表是4種常見指示劑的變色范圍：

          指示劑
                     		石蕊
                     		甲基橙
                     		甲基紅
                     		酚酞
           
          變色范圍（pH）
                     		5．0—8．0
                     		3．1—4．4
                     		4．4—6．2
                     		8．2—10．0
           
           
          該實驗應(yīng)選用       作指示劑；
          ③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
          滴定序號
                     		待測液體積(mL)
                     		所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
           
          滴定前
                     		滴定后
                     		消耗的體積
           
          1
                     		V
                     		0．50
                     		25．80
                     		25．30
           
          2
                     		V
                     		 
                     		 
                     		 
           
          3
                     		V
                     		6．00
                     		31．35
                     		25．35
           
           
          （2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式(不必化簡)c =                    。
          （3）對下列幾種假定情況進(jìn)行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
          A．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果         ；
          B．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果         ；
          C．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果         ；
          D．滴加鹽酸速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某同學(xué)用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：
          A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
          B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；
          C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
          D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面；
          E．檢查滴定管是否漏水；
          F．另取錐形瓶，再重復(fù)以上操作1-2次；
          G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內(nèi)不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
          請回答下列問題：
          （1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
          （2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
          （3）D步操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到       ，尖嘴部分應(yīng)            。
          （4）滴定終點讀數(shù)時，如果仰視液面，讀出的數(shù)值      ，若滴定前平視讀數(shù)則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
          （5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
          該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
          【實驗探究】
          實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表
          溫度（℃）
                     		10
                     		20
                     		30
                     		50
                     		70
                     		80
                     		100
           
          pH
                     		8.3
                     		8.4
                     		8.5
                     		8.9
                     		9.4
                     		9.6
                     		10.1
           
           
          實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
          實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
          實驗4：
          ①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
          ②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
          ③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
          請根據(jù)上述實驗回答下列問題：
          （1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
          ________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
          為主，理由是_______________________________.
          （1）實驗3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
          （1）結(jié)合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
          __________、______________________、________________________________。
          （1）實驗4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。 
          （1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
          實驗4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
          （1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（  ）
          A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
          B．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板
          C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
          D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅
          

			
          

			
          
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