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        1. 【題目】化合物X是一種有機合成中間體,Z是常見的高分子化合物,某研究小組采用如下路線合成X和Z:
          已知:①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基
          ②RCOOR′+R″CH2COOR′
          請回答:
          (1)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 , F中官能團的名稱是;
          (2)Y→Z的化學(xué)方程式是
          (3)G→X的化學(xué)方程式是 , 反應(yīng)類型是
          (4)若C中混有B,請用化學(xué)方法檢驗B的存在(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

          【答案】
          (1)CH2=CH2;羥基
          (2)
          (3);取代反應(yīng)
          (4)取適量試樣于試管中,先用NaOH溶液中和,再加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在
          【解析】A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合分子式可知A屬于飽和一元醇,化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個甲基,則A為(CH32CHCH2OH,故B為(CH32CHCHO,C為(CH32CHCOOH.由Y的分子式可知,Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl,可知D為HC≡CH,Y發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子Z為 .結(jié)合信息②可知G為酯,F(xiàn)屬于醇,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為CH2=CH2 , E能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成F為CH3CH2OH,故G為(CH32CHCOOCH2CH3 , X為
          (1)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2=CH2 , F為CH3CH2OH,F(xiàn)中官能團的名稱是:羥基, 所以答案是:CH2=CH2;羥基;
          (2)Y→Z的化學(xué)方程式是: ;
          (3)G→X的化學(xué)方程式是: ,反應(yīng)類型是取代反應(yīng);
          (4)B為(CH32CHCHO,C為(CH32CHCOOH,檢驗C中含有B,只需檢驗醛基即可,取適量試樣于試管中,先用NaOH溶液中和,再加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在,
          所以答案是:取適量試樣于試管中,先用NaOH溶液中和,再加入新制的氫氧化銅懸濁液,加熱,若產(chǎn)生磚紅色沉淀,則有B存在.

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì),既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

          A. 酒精 B. 氯化鉀晶體

          C. 液氯 D. 熔融的氫氧化鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法正確的是( )
          A. 的一溴代物和 的一溴代物都有4種(不考慮立體異構(gòu))
          B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
          C.按系統(tǒng)命名法,化合物 的名稱是2,3,4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
          D. 都是α﹣氨基酸且互為同系物

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化合物F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如下:

          (1)化合物F中含氧官能團的名稱是
          由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是
          (2)寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式:
          (3)寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式:
          (4)某化合物是D的同分異構(gòu)體,且分子中只有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫.寫出該化
          合物的結(jié)構(gòu)簡式:(任寫一種).
          (5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以苯酚( )和CH2=CH2為原料制備
          有機物 的合成路線流程圖(無機試劑任用).
          合成路線流程圖示例如下:

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
          CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=﹣53.7kJmol1
          CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2
          某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

          T(K)

          催化劑

          CO2轉(zhuǎn)化率(%)

          甲醇選擇性(%)

          543

          Cat.1

          12.3

          42.3

          543

          Cat.2

          10.9

          72.7

          553

          Cat.1

          15.3

          39.1

          553

          Cat.2

          12.0

          71.6

          [備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
          已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為﹣283.0kJmol1和﹣285.8kJmol1
          ②H2O(1)═H2O(g)△H3=44.0kJmol1
          請回答(不考慮溫度對△H的影響):
          (1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;反應(yīng)Ⅱ的△H2=kJmol1
          (2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有
          A.使用催化劑Cat.1
          B.使用催化劑Cat.2
          C.降低反應(yīng)溫度
          D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
          E.增大 CO2和H2的初始投料比
          (3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是
          (4)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程﹣能量”示意圖.
          (5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極,該電極反應(yīng)式是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】關(guān)于如圖裝置的敘述,正確的是(
          A.鋁是負(fù)極,鋁片上析出無色氣體
          B.溶液中兩電極間產(chǎn)生白色沉淀
          C.溶液中先產(chǎn)生白色沉淀,最后沉淀溶解
          D.石墨是正極,石墨棒上析出黃綠色氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法中不正確的是(  )

          A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

          B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

          C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)

          D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng),故其屬于兩性氧化物。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律.
          (1)Ⅰ.甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強弱比較的實驗研究.已知A是強酸,B是塊狀固體;打開分液漏斗的活塞后,可看到有大量氣泡產(chǎn)生;燒杯中可觀察到白色沉淀生成.
          ①甲同學(xué)設(shè)計實驗的理論依據(jù)是
          ②寫出選用的物質(zhì):A , B , C(填化學(xué)式)
          ③燒杯中反應(yīng)的離子方程式為
          ④乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計的實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)在B和C之間增加一個洗氣裝置,該裝置中應(yīng)盛放溶液(填試劑名稱),目的是
          (2)Ⅱ.丙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙.已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣.①A處的實驗現(xiàn)象為;寫出B處反應(yīng)的離子方程式;向NaBr和KI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反應(yīng)后,將所得溶液蒸干并灼燒,最后得到的物質(zhì)是
          ②丙同學(xué)利用此實驗證明鹵素單質(zhì)氧化性:Cl2>Br2>I2 , 你認(rèn)為合理嗎(填“合理”或“不合理”),理由是

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】根據(jù)反應(yīng):2Fe+3Cl2 2FeCl3 , 當(dāng)28gFe在71gCl2中點燃時(
          A.Fe和Cl2恰好完全反應(yīng)
          B.生成99gFeCl3
          C.會有9.33gFe過量
          D.會有17.75gCl2過量

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          同步練習(xí)冊答案