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          【題目】室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
          A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
          C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol·L-1的溶液可以是酸或堿溶液，NH4+、Fe3+、
          HCO3-與堿反應(yīng)，HCO3-與酸反應(yīng)，而且Fe3+、I-二者可反應(yīng)，因此C可共存。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于硝酸的敘述正確的是( )
          A. NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物
          B. 硝酸可與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
          C. 濃硝酸顯黃色是因為含有NO2
          D. 硝酸與木炭的反應(yīng)既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】法國化學家伊夫·肖萬獲2005年諾貝爾化學獎。他發(fā)現(xiàn)了烯烴里的碳－碳雙鍵會被拆散、重組，形成新分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應(yīng) 。烯烴復分解反應(yīng)可形象地描述為交換舞伴。(如圖所示)
          烯烴復分解反應(yīng)中的催化劑是金屬卡賓(如CH2==M)，金屬卡賓與烯烴分子相遇后，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨后它們“交換舞伴”，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。后者會繼續(xù)尋找下一個烯烴分子，再次“交換舞伴”。把C6H5CH2CH==CH2與CH2==M在一定條件下混合反應(yīng)，下列產(chǎn)物不可能存在的是
          A. C6H5CH2 CH2 C6H5 B. CH2= CH2
          C. C6H5CH2CH==M D. C6H5CH2CH==CH CH2 C6H5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】飽和氯水長期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是
          A．HClO B．Cl— C．Cl2 D．ClO—
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在溶液中能大量共存的是
          A. Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO42－B. H＋、K＋、HCO3-  I－
          C. NH4+、Cu2＋、Cl－D. Fe3＋、Mg2＋、SCN－、SO42－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)為原料，制備粗鉛，可以實現(xiàn)鉛的再生利用。其工藝流程如圖1所示：
          已知：Ksp(PbSO4)=1.6×105，Ksp(PbCO3)=3.3×1014。
          （1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學方程式是 。
          （2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+ 催化過程可表示為：
          ⅰ．2Fe2++PbO2+4H++SO42==2Fe3++PbSO4+2H2O
          ⅱ．……
          ①寫出ⅱ的離子方程式 。
          ②下列實驗方案可證實上述催化過程，將實驗方案補充完整。
          a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅；b． 。
          （3）過程Ⅱ的目的是脫硫。若濾液2中c(SO42)=1.6 molL1，c(CO32)=0.1 molL1，則PbCO3中____ (填“是”或“否”)混有PbSO4。
          （4）為測定粗產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4)標準溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++Y4==PbY2。測定時，先稱取0.2500 g粗鉛，溶于足量稀硝酸，以試劑掩蔽少量干擾離子，用0.0500 mol·L1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液23.00 mL，則粗產(chǎn)品中鉛的含量為 (以質(zhì)量分數(shù)表示)。
          （5）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示。將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：PbSO4+3OH=HPbO2+SO42+H2O。
          ①b與外接電源的 極相連。
          ②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應(yīng)式為 。
          ③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）
          A. N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2
          B. N2O4和NO2的濃度相等
          C. 體系的顏色不再改變
          D. 單位時間內(nèi)有1molN2O4轉(zhuǎn)化為NO2的同時，有2molNO2轉(zhuǎn)化為N2O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)在中共有______種元素，_______種核素，互為同位素的是_______,中子數(shù)最多的是_______。
          (2)元素周期表共有_____個周期。
          (3)最活潑的金屬元素位于周期表中的第______族，最活潑的非金屬元素位于周期表中的第_____族。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是（ ）
          ①離子化合物一定是強電解質(zhì)，共價化合物一定是弱電解質(zhì)
          ②電解質(zhì)一定是離子化合物，非電解質(zhì)一定是共價化合物
          ③非金屬氧化物一定是共價化合物，氫化物一定是共價化合物
          ④離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下一定不導電
          A. ①②B. ②③C. ③④D. ④
          

			
          

			
          
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