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          【題目】只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是（ ）
          A. NaOH溶液B. Cu(OH)2懸濁液C. 碘水D. Na2CO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          試題分別加入Cu(OH)2溶液后，使藍(lán)色沉淀溶解的是乙酸溶液，加熱后出現(xiàn)紅色沉淀的是葡萄糖溶液，無現(xiàn)象的是淀粉溶液。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知MnO2、Fe3+、Cu2+等均可以催化過氧化氫的分解。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：
          請回答下列問題:
          （1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是__________。
          （2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性__________________________________________________。
          （3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而__________。
          （4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入______g的二氧化錳為較佳選擇。
          （5）某同學(xué)查閱資料知道，H2O2是一種常見的氧化劑，可以將Fe2+氧化為Fe3+，他在FeCl2溶液中加入過氧化氫溶液，發(fā)現(xiàn)溶液由淺綠色變成了棕黃色，過了一會，又產(chǎn)生了氣體，猜測該氣體可能為______，產(chǎn)生該氣體的原因是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是CO2生產(chǎn)甲醇的能量變化示意圖．下列說法正確的是
          A. E2－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
          B. E3－E1是該反應(yīng)的熱效應(yīng)
          C. 實(shí)現(xiàn)變廢為寶，且有效控制溫室效應(yīng)
          D. 該反應(yīng)放熱，在常溫常壓下就能進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會發(fā)展密切相關(guān)。
          （1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ，已知反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：
          化學(xué)鍵
          H—H
          C—O
          C≡O(shè)
          H—O
          C—H
          E/(kJ/mol)
          436
          343
          1076
          465
          413
          則 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=__________kJmol-1
          （2）以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
          B極為電池______極，B極的電極反應(yīng)式為_________________________________。
          （3）參考合成反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)，回答下列問題：
          溫度/℃
          0
          50
          100
          200
          300
          400
          平衡常數(shù)
          667
          100
          13
          1.9×10-2
          2.4×10-4
          1×10-5
          ①該反應(yīng)正反應(yīng)是 ___________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
          ②在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則T=__________℃。
          （4）CH3OH也可由CO2和H2合成。在體積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= — 49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______；從反應(yīng)開始到10min，v(H2)=_____mol/(L·min)；
          ②下列情況能說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填字母)
          A．v(CO2)消耗 = v(CH3OH)生成 
          B．氣體的密度不再隨時間改變
          C．CO2和CH3OH的濃度之比不再隨時間改變 
          D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間改變
          ③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量增大，只改變下列某一條件，可采取的措施有__ (填字母)
          A．升高溫度 B．縮小容器體積 
          C．再充入CO2氣體 D．使用合適的催化劑
          ④相同溫度下，在另一個容積為1 L的密閉容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，達(dá)到平衡時CO2的濃度_______(填“>”、“ <”或“=”)0.25mol/L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
          該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ______ ．
          取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 ______ ．
          A.溶液中HCl的物質(zhì)的量溶液的濃度
          C.溶液中的數(shù)目溶液的密度
          某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為稀鹽酸．
          該學(xué)生需要量取 ______ mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
          配制時，其正確的操作順序是用字母表示，每個字母只能用一次 ______ ；
          A.用30mL水洗滌燒杯次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
          B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水約的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
          C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
          D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
          E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
          F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線處
          在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？填“偏高”或“偏低”或“無影響”．
          I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
          II、用量筒量取濃鹽酸后，洗滌量筒次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶 ______
          III、溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容 ______
          若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為d，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ______ 填字母
          A. B. C. D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是
          A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)
          B. OE段表示的平均速率最快
          C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7
          D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A、該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/span>
          B、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小
          C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)反應(yīng)Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH1，平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表： 
          700 ℃
          900 ℃
          K1
          1.47
          2.15
          K2
          2.38
          1.67
          ①反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH的平衡常數(shù)為K，則ΔH＝________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝________(用K1和K2表示)，且由上述計(jì)算可知，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是_____________________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
          ②能判斷CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填字母)。
          A．容器中壓強(qiáng)不變　　 B．混合氣體中c(CO)不變
          C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)
          (2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0，CO2的濃度與時間的關(guān)系如圖所示。
          ①該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為______mol·L－1。
          ②下列措施中能使平衡時增大的是________(填字母)。
          A．升高溫度  B．增大壓強(qiáng)
          C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)在一容積為2L的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
          （1）若要加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有____________________、___________________。
          （2）開始時，SO2的濃度是2mol/L，O2的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，SO2的濃度減少0.8mol/L，則v(SO2)=_____________。在2min末，SO3的濃度是_______________，O2的濃度是_____________。
          

			
          

			
          
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