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        1. 【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)),所用除雜試劑正確的是

          A.NaCl溶液(I2)用CCl4B.硝酸銀溶液(硝酸銅)加銅粉

          C.Na2CO3NaHCO3)用HCl溶液D.CO2HCl)用NaOH溶液

          【答案】A

          【解析】

          A.碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,則加四氯化碳萃取可分離,故A正確;
          B.硝酸銀與Cu反應(yīng)生成硝酸銅和銀,加銅粉把主要物質(zhì)反應(yīng)掉,故B錯(cuò)誤;
          C.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng),不能除雜,應(yīng)加適量NaOH溶液,故C錯(cuò)誤;
          DCO2、HCl均能與NaOH反應(yīng),不能除雜,應(yīng)選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣,故D錯(cuò)誤;
          故選:A。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH13,則下列說法不正確的是( )

          A. 所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1

          B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013mol·L1

          C. 所加的燒堿溶液pH13

          D. 所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】可用于治療胃酸過多的物質(zhì)是

          A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氯化鈉

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】含C、N化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。請(qǐng)按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置:____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。

          氨氣應(yīng)用于侯德榜制堿工藝,原理如下圖所示:

          (1)過程i通入NH3和CO2的順序是___________。

          (2)過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

          (3)制堿副產(chǎn)品NH4Cl可用于生產(chǎn)NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產(chǎn)率很低,原因是(用化學(xué)方程式表示)_________________。 而采用在N2氛圍中,將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃,可獲得高產(chǎn)率的NH3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。

          下列說法不正確的是

          A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多

          B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

          C. 氣體a成分為CO2

          D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO32和NaHCO3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】(1)0.5 mol CO2 的質(zhì)量為_____克,其中含有 CO2 分子_____個(gè),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____升。

          (2)標(biāo)況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_____

          (3)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D 均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):

          (1)若 A 是一種金屬,C 是淡黃色固體,C 的陰陽離子個(gè)數(shù)比為_______

          (2)若 A 為淡黃色固體單質(zhì),寫出 D 的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式_______;

          (3)若 A 是化合物,C 是紅棕色氣體,則 A 的化學(xué)式為_____;C 轉(zhuǎn)化為 D 的過程中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_____。

          (4)若 A 為黑色固體單質(zhì),C 是空氣中的主要溫室氣體。C 還可以轉(zhuǎn)化為 A,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí),導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是( )

          A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時(shí),不慎將液體流到瓶外

          C.溶解后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中D.定容時(shí)仰視觀察刻度線和液面

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. XOH為強(qiáng)堿MOH、YOH均為弱堿

          B. V[HCl(aq)]=15.00mL時(shí),三種溶液中離子總濃度大小順序:XOH>MOH>YOH

          C. V[HCl(aq)]=20.00mL時(shí),三種溶液中水的電離程度:XOH>MOH>YOH

          D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時(shí),YOH溶液中:c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)

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