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          【題目】除去下列物質中所含的少量雜質（括號內為雜質），所用除雜試劑正確的是
          A.NaCl溶液（I2）用CCl4B.硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉
          C.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液D.CO2（HCl）用NaOH溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          A．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，則加四氯化碳萃取可分離，故A正確；
          B．硝酸銀與Cu反應生成硝酸銅和銀，加銅粉把主要物質反應掉，故B錯誤；
          C．碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與鹽酸反應，不能除雜，應加適量NaOH溶液，故C錯誤；
          D．CO2、HCl均能與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣，故D錯誤；
          故選：A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )
          A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1
          B. 所得溶液中由水電離產生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1
          C. 所加的燒堿溶液pH＝13
          D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】可用于治療胃酸過多的物質是
          A.氫氧化鈉B.碳酸氫鈉C.氯化鐵D.氯化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含C、N化合物在生產、生活中有著重要的作用。請按要求回答下列問題。N在元素周期表中的位置：____________。元素C、N最簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性更強的是_______（填化學式）。
          氨氣應用于侯德榜制堿工藝，原理如下圖所示：
          （1）過程i通入NH3和CO2的順序是___________。
          （2）過程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。
          （3）制堿副產品NH4Cl可用于生產NH3和HCl。但直接加熱分解NH4Cl, NH3和HCl的產率很低，原因是（用化學方程式表示）_________________。 而采用在N2氛圍中，將MgO與NH4Cl混合加熱至300℃，可獲得高產率的NH3，該反應的化學方程式為____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2（含有少量不溶性雜質），利用鋁土礦制備Al（OH）3流程如下（所用化學試劑均過量）。
          下列說法不正確的是
          A. Al（OH）3可用作治療胃酸過多
          B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3
          C. 氣體a成分為CO2
          D. 濾液III中溶質為Ca（HCO3）2和NaHCO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）0.5 mol CO2 的質量為_____克，其中含有 CO2 分子_____個，在標準狀況下的體積是_____升。
          （2）標況下，1.92 g 某氣體的體積為 672 mL，則此氣體的相對分子質量為_____。
          （3）已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3，質量分數(shù)為 98%，則該硫酸的物質的量濃度為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D 均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件及其他物質已經略去)：
          （1）若 A 是一種金屬，C 是淡黃色固體，C 的陰陽離子個數(shù)比為_______；
          （2）若 A 為淡黃色固體單質，寫出 D 的濃溶液與銅反應的化學方程式_______；
          （3）若 A 是化合物，C 是紅棕色氣體，則 A 的化學式為_____；C 轉化為 D 的過程中，氧化劑與還原劑的質量比為_____。
          （4）若 A 為黑色固體單質，C 是空氣中的主要溫室氣體。C 還可以轉化為 A，寫出該反應的化學方程 式______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
          A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外
          C.溶解后沒有冷卻就轉移到容量瓶中D.定容時仰視觀察刻度線和液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的三種一元堿XOH、MOH、YOH溶液中，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是
          A. XOH為強堿，MOH、YOH均為弱堿
          B. V[HCl(aq)]=15.00mL時，三種溶液中離子總濃度大小順序：XOH>MOH>YOH
          C. V[HCl(aq)]=20.00mL時，三種溶液中水的電離程度：XOH>MOH>YOH
          D. V[HCl(aq)]=40.00ml.時，YOH溶液中：c(H+)=c(Y+)+c(OH-)+2c(YOH)
          

			
          

			
          
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