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        1. 【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為 下列說法正確的是(
          A.將納米Fe3O4顆粒分散在水中沒有丁達爾現(xiàn)象
          B.將納米Fe3O4顆粒分散在水中,F(xiàn)e3O4不能透過濾紙
          C.每生成1molFe3O4 , 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol
          D.反應(yīng)物OH的化學計量數(shù)x=2

          【答案】C
          【解析】解:A.將納米Fe3O4顆粒分散在水中得到的分散系是膠體,有丁達爾效應(yīng),故A錯誤; B.將納米Fe3O4顆粒分散在水中得到的分散系是膠體,故B錯誤;
          C.反應(yīng)3Fe2++2S2O +O2+4OH═Fe3O4+S4O +2H2O中,F(xiàn)e和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,每生成1molFe3O4 , 反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol,故C正確;
          D.根據(jù)氫原子守恒,水的化學計量數(shù)為2,則OH的化學計量數(shù)為4,即x=4,故D錯誤.
          故選C.

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某液態(tài)鹵代烴RXR是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3。該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應(yīng)生成有機物ROHROH能與水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質(zhì)量,進行了如下實驗操作:

          準確量取該鹵代烴bmL放入錐形瓶中。

          在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有長玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應(yīng)。

          反應(yīng)完成后,冷卻溶液,加稀HNO3溶液酸化,滴加過量AgNO3溶液,得到白色沉淀。

          過濾、洗滌、干燥后稱重,得到cg固體。

          回答下列問題:

          1)步驟中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的___________離子。

          2)該鹵代烴中所含鹵素的名稱是____________,判斷的依據(jù)是_________________

          3)該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是______________________(列出算式)。

          4)如果在步驟中,加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟中測得的c____(填寫下列選項代碼)。

          A偏大      B偏小      C不變      D無影響

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】某可逆反應(yīng)在體積為2升的密閉容器中進行反應(yīng)(A,B,C均為氣體),在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示.則:
          (1)該反應(yīng)的化學方程為
          (2)反應(yīng)開始至2分鐘,A的平均反應(yīng)速率為
          (3)反應(yīng)開始至2分鐘,A的轉(zhuǎn)化率為

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是(
          A.標準狀況下,22.4L H2O含有的分子數(shù)是NA
          B.常溫常壓下,NA個CO2占有的體積為22.4L
          C.1.06克Na2CO3含有Na+數(shù)為0.02NA
          D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl個數(shù)為NA

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(
          A.已知白磷(P4)為正四面體形,12.4 g白磷中則含有共價鍵數(shù)為0.4 NA
          B.3Fe+4H2O(g) ?Fe3O4+4H2反應(yīng)中,當5.6 g Fe全部轉(zhuǎn)化為Fe3O4時,則有0.3 NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
          C.在0.1 mol/L碳酸鈉溶液中Na+總數(shù)等于0.2 NA
          D.電解精煉銅時,當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時,陰極增重32g

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】A、B、C、D四種可溶性鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO 、SO 、Cl、CO 的某一種(1)若將四種鹽分別溶于中水中,只有C鹽溶液顯藍色.(2)若向四種溶液中分別加鹽酸,B鹽溶液中沉淀生成,D鹽溶液中有無色無味的氣體生成.根據(jù)以上事實,可推斷:
          (1)A、B、C、D的化學式分別為:A、B、C、D、
          (2)分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式:A+DD與鹽酸:

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列關(guān)于能源敘述不正確的是( 。

          A.大自然利用太陽能最成功的是植物的光合作用

          B.H2是理想的清潔燃料,儲存和運輸方便,在現(xiàn)實生活和生產(chǎn)中已大量應(yīng)用

          C.用植物秸稈制沼氣是有效利用生物質(zhì)能的方式之一

          D.利用工業(yè)廢氣中的CO2制造全降解塑料,符合綠色環(huán)保要求

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血的特效藥.某化學興趣小組對綠礬進行了如下的探究:

          (1)【制備產(chǎn)品】
          該小組由廢鐵屑(含少量氧化銅、氧化鐵等雜質(zhì)),用如圖所示裝置制備FeSO47H2O晶體,步驟如下:
          ①預(yù)處理:先將廢鐵屑加入到飽和Na2CO3溶液中洗滌,目的是 , 然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍.
          ②將洗滌后的廢鐵屑加入到圓底燒瓶中,并持續(xù)通入N2 , N2的作用是
          ③再加入足量稀硫酸,控制溫度50℃~80℃之間,充分反應(yīng)后,圓底燒瓶中剩余的固體為
          ④獲取產(chǎn)品:先向步驟(3)中反應(yīng)后的混合物中加入少許蒸餾水,趁熱過濾, , . 濾出晶體,用少量冰水洗滌2~3次,再用濾紙將晶體吸干,密閉保存.
          (2)【測定FeSO47H2O含量】
          ①稱取上述樣品10.0g,溶于適量的稀硫酸中,配成100mL溶液,需要的儀器除天平、膠頭滴管、燒杯、量筒外,還需要的儀器有(填儀器名稱)、 . 膠頭滴管,250ml容量瓶…
          ②準確量取25mL該液體于錐形瓶中,用0.1000mol/L KMnO4標準溶液滴定,則滴定終點的判斷方法是
          ③用同樣的方法滴定3次,平均消耗10.00mL標準液,該樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 . (已知Mr(FeSO47H2O)=278)
          ④若測量結(jié)果偏小,則可能是在定容時(填“俯視”或“仰視”)讀數(shù).

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】溴化銅(Ⅱ)甲基咪唑配合物是一種制備有機玻璃的催化劑,其合成方法如下:

          (1)銅元素位于周期表中第______區(qū),基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為______________。

          (2)與NH4+互為等電子體的陰離子為__________________。

          (3)MIm中碳原子雜化軌道類型為____________;1molMIm中含鍵數(shù)目為________ mol。

          (4)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

          有關(guān)說法正確的是____________(填序號)。

          a.該化合物的化學式為CuBr2 b.銅的配位數(shù)為8

          c.與每個Br緊鄰的Br12

          d.由圖中P點和Q點的原子坐標參數(shù),可確定R點的原子坐標參數(shù)為,,

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