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          25℃時，向濃度均為0.1mol.L－1的Fe(NO3)3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，表示生成Al（OH）3的物質(zhì)的量與加入的NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖所示（已知當(dāng)離子濃度小于1×10－5mol.L-1時為沉淀完全）。則下列說法與判斷合理的是
          


          


          A．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度大于Al（OH）3的溶解度
          


          B．25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積大于Al（OH）3的溶度積
          


          C．當(dāng)生成的Al（OH）3恰好完全溶解時，溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2
          


          D．圖中2a＝b＝6（c－b）
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】
          


          試題分析：A、25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶解度小于Al（OH）3的溶解度，錯誤；B、25℃時，F(xiàn)e（OH）3的溶度積小于Al（OH）3的溶度積，錯誤；C、溶質(zhì)還有硝酸鈉，錯誤；D、正確。
          


          考點(diǎn)：難溶物的溶解平衡知識。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
          （1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，其方程式為：
          N2H4+O2=N2+2H2O，若將此反應(yīng)設(shè)計成如右圖所示的原電池裝置，請回答：
          ①負(fù)極反應(yīng)式為：
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
          ；
          ②工作一段時間后正極附近溶液的pH變化為
          增大
          增大
          （填“增大”“減小”或“不變”）；
          ③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
          0.5 mol?L-1
          0.5 mol?L-1
          ．
          （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
          （3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究以下問題：
          （1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”、“向右”或“不”），平衡常數(shù)K
          不變
          不變
          （填“變大”、“變小”或“不變”）；使用催化劑
          不改變
          不改變
          反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
          （2）在25℃時，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．（已知25°CKsp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
          （3）在25℃時，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”、“堿”或“中”）；且a
          ＞
          ＞
          0.01（填“＞”、“=”或“＜”）．
          （4）依據(jù)反應(yīng)：Cu2+（aq）+Fe（s）═Fe2+（aq）+Cu（s） 設(shè)計的原電池如圖所示：
          電極X的材料是
          Fe
          Fe
          ；電解質(zhì)溶液Y是
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          硫酸銅溶液或氯化銅溶液等
          ；若Y為氯化鈉溶液，則經(jīng)過一段時間，發(fā)現(xiàn)X極上出現(xiàn)銹斑，則此過程中正極的電極反應(yīng)式為
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          O2+2H2O+4e-═4OH-
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          ①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
            
          ②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
            
          ③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
            
          c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：
            
           
            
          請根據(jù)以上信息回答下列問題：                       
            
          （1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為       。
            
          （2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka            ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                       。
            
          （3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為     ，兩溶液中c (F-)      c (CH3COO-)。
            
          （4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆黑龍江省哈三中高三12月月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          ①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
          ②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HAH++A-，其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各濃度為平衡時濃度）。該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，只是溫度的函數(shù)。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
          ③25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
          c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如下圖所示：

          請根據(jù)以上信息回答下列問題：                      
          （1）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為      。
          （2）25℃時，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka           ，列式并說明得出該常數(shù)的理由                                                      。
          （3）25℃時，向濃度均為0.1 mol·L-1的相同體積的HF和醋酸兩種溶液中分別加入相同的足量鋅粒，初始時產(chǎn)生氫氣的速率關(guān)系為        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反應(yīng)結(jié)束后，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量的關(guān)系為    ，兩溶液中c (F-)     c (CH3COO-)。
          （4）25℃時，4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第7講 水溶液中的離子平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）在25℃時，向濃度均為0.01 mol·L－1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_____________________。(已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Al(OH)3]＝3×10－34。)
          （2）某溫度(t℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液VaL與pH＝12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va︰Vb＝________。
          （3）在25℃時，將c mol·L－1的醋酸溶液與0.02 mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
          （4）(2013·山東高考)25℃時，H2SO3HSO3-＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案