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          【題目】已知常溫下，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A.在pH=4.3的溶液中：3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)
          B.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，此溶液中水的電離程度比純水小
          C.在pH=3的溶液中存在
          D.向Na2CO3溶液中加入過量H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+H2R=HCO3-+HR-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．在pH=4.3的溶液中，c(R2-)=c(HR-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)，則3c(R2-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，A選項(xiàng)正確；
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2R溶液混合后，生成等濃度的H2R、HR-，溶液的pH=1.3，溶液顯酸性，對水的電離起到抑制作用，所以溶液中水的電離程度比純水小，B選項(xiàng)正確；
          C．當(dāng)溶液pH=1.3時(shí)，c(H2R)=c(HR-)，則，溶液的pH=4.3時(shí)，c(R2-)=c(HR-)，，則，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；
          D．結(jié)合題干條件，由C選項(xiàng)可知，H2R的電離常數(shù)Ka2大于H2CO3的Ka2，即酸性HR-大于H2CO3，所以向Na2CO3溶液中加入過量的H2R溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32-+H2R=HCO3-+HR-，D選項(xiàng)正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
          編號
          電極材料
          電解質(zhì)溶液
          電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
          1
          Al、Cu
          稀鹽酸
          偏向Cu
          2
          Al、C（石墨）
          稀鹽酸
          偏向石墨
          回答下列（1）、（2）小題:
          ⑴實(shí)驗(yàn)1中Al作的電極為____(填“正極”或“負(fù)極”)，Cu作的電極為____(填“正極"或“負(fù)極”)。
          ⑵實(shí)驗(yàn)2觀察到C(石墨)棒上產(chǎn)生的現(xiàn)象是____,負(fù)極的電極反應(yīng)式為____.如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池。該電池的電子從電極____經(jīng)過導(dǎo)線流向電極____(填a或b)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋁碳酸鎂 [AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O] 用于治療慢性胃炎。稱取3.01 g鋁碳酸鎂樣品，溶于50 mL 2 molL -1的鹽酸(過量)，收集到氣體112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74 g；再將濾液稀釋到100 mL，測得溶液中OHˉ的濃度為0.1 molL -1。由計(jì)算可得e的值為
          A. 4B. 5C. 7D. 8
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
          A. 分子中含有2種官能團(tuán)
          B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同
          C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
          D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中，正確的是( )
          A.充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱，小木條不燃燒，說明Na2SiO3可作防火劑
          B.二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)又能與溶液反應(yīng)，所以二氧化硅是兩性氧化物
          C.是酸性氧化物，可以用澄清石灰水來鑒別與
          D.自然界中不存在游離態(tài)的硫
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題,科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案,利用CH4捕獲CO2并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。
          已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1=+206.4kJ/mol
          ②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/mol
          T1°C時(shí)，在2L恒容密閉容器中加入2molCH4和1molCO2，并測得該研究成果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          請回答下列問題:
          時(shí)間/s
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          60
          CO2/mol
          1
          0.7
          0.6
          0.54
          0.5
          0.5
          0.5
          H2/mol
          0
          0.6
          0.8
          0.92
          1
          1
          1
          （1）該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) △H=_____
          （2）30s時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為_______，20~40s,v(H2)=_______.
          （3）T2°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2___T1(填“>”“=”或 “<”。)
          （4）T1°C時(shí)反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為______________。
          A．容器內(nèi)氣體密度不變 B．體系壓強(qiáng)恒定
          C．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變 D．2v(CO)逆=v(CH4)正
          （5）上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后/span>,其他條件不變,在70 s時(shí)再加入2 molCH4和1molCO2,此刻平衡的移動方向?yàn)?/span>________(填“不移動”“正向”或“逆向"),重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡____________(填“大”“小”或“相等”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯毗格雷（clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：
          （1）分子C中能團(tuán)名稱為__________，氯吡格雷的分子式為____________。
          （2）X的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。
          （3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機(jī)產(chǎn)物中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。
          （4）物質(zhì)D的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：
          ① 苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且其中一個(gè)取代基不含碳原子；② 與D中的官能團(tuán)相同；③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則符合條件的G有_______種。
          （5）已知：
          在下列方框內(nèi)寫出由乙烯-甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選），并標(biāo)出每步對應(yīng)的反應(yīng)類型。_____________________示例如下：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于________，原電池將________能轉(zhuǎn)化成________能。
          （2）如圖為銅鋅原電池：此電池中鋅做________（填：正或負(fù)）極，發(fā)生________（填：氧化或還原）反應(yīng)；銅極的電極方程式為________，電子流動的方向是：________（填：銅→鋅或鋅→銅）。
          （3）工業(yè)上冶煉金屬鈉的方程式為：________，冶煉方法是：________；氧化鐵和鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________。鋁熱反應(yīng)的用途：________（寫出一種）；工業(yè)上常用乙烯和水在一定條件下制取乙醇，其化學(xué)方程式為：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：
          下列敘述錯(cuò)誤的是
          A. X、Y和Z均能使溴水褪色
          B. X和Z均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2
          C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
          D. Y可作加聚反應(yīng)單體，X可作縮聚反應(yīng)單體
          

			
          

			
          
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