日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
           在一定溫度下難溶鹽AgCl飽和溶液中，Ag＋與Cl－的物質(zhì)的量濃度類似于水中c (H＋)和c (OH－)的關(guān)系，即c (Ag＋) · c (Cl－)＝Ksp（常數(shù)）。下列溶液中：①20 mL 0.1 mol·L－1 (NH4)2CO3溶液，②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液，③40 mL 0.03 mol·L－1鹽酸，④10 mL H2O，⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液，AgCl的溶解度由大到小的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①②③④⑤B．①④③②⑤C．⑤④①②③D．④③⑤②①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：Ksp不變，溶液中影響的離子越少，AgCl的溶解度越高。最高的是①，因?yàn)樘妓岣矔恋磴y離子。④中沒有銀離子和氯離子，影響很小。②③中都有氯離子的影響，所以會減小氯化銀的溶解度，而⑤ 中銀離子的濃度最高，使得氯化銀的溶解度最小。sp及其計(jì)算
          點(diǎn)評：本題需要從水的離子積的影響因素聯(lián)系到Ksp，對知識要有遷移利用的能力，題目難度不高，關(guān)鍵是對能力的考查。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)
          相關(guān)化合物
          		AgX
          		AgY
          		AgZ
          pKsp
          		a
          		b
          		c
           
          A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為（   ）
          A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
          C．AgCl＞AgI＞Ag2SD．AgI＞AgCl＞Ag2S
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃，已知25℃時：
          HF(aq) + OH—(aq)  F—(aq) + H2O(l)  △H=－67.7 kJ/mol
          H+(aq) + OH—(aq)  H2O(l)  △H=－57.3kJ/mol
          在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液，下列說法中錯誤的是
          A．當(dāng)氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減�。ú豢紤]揮發(fā)）
          B．水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
          C．當(dāng)c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F—) 
          D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，則c一定小于0.1
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）I．描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）。表1                                     
          酸或堿
          		電離平衡常數(shù)（Ka或 Kb）
          CH3COOH
          		1．8×10-5
          HNO2
          		4．6×10-4
          HCN
          		5×10-10
          HClO
          		3×10-8
          NH3·H2O
          		1．8×10-5
          請回答下列問題：
          上述四種酸中，酸性最弱的是                 （用化學(xué)式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大，而電離平衡常數(shù)不變的操作是         （填序號）。
          A．升高溫度
          B．加水稀釋           
          C．加少量的CH3COONa固體
          D．加少量冰醋酸
          II．氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)．生活中有著重要作用。請回答下列問題：（圖中涉及物質(zhì)為氣態(tài)）

          （1）上圖是1 mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                             。
          （2）在0．5L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
          N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：請完成下列問題。
          t/℃
          		200
          		300
          		400
          K
          		K1
          		K2
          		0．5
          ①試比較K1．K2的大小，K1_     K2（填寫“>”．“=”或“<”）。
          ②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____（填序號字母）：
          a．容器內(nèi)N2．H2．NH3的濃度之比為1：3：2     b．v（N2）正=3v（H2）逆
          c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         d．混合氣體的密度保持不變
          ③在400℃時， 當(dāng)測得NH3和N2．H2的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol．3mol時，則該反應(yīng)的v（N2）正_          _ v（N2）逆（填寫“>”．“=”或“<”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)Ksp的敘述中正確的是
          A．Ksp越大說明電解質(zhì)的溶解度越大
          B．Ksp只與電解質(zhì)的本性有關(guān)，而與外界條件無關(guān)
          C．Ksp表示難溶強(qiáng)電解質(zhì)在水中達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中離子濃度冪之積
          D．Ksp的數(shù)值只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，和溫度無關(guān)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)
          化學(xué)式
          		AgCl
          		Ag2SO4
          		Ag2S
          		AgBr
          		AgI
          溶度積
          		1.8×10－10
          		1.4×10－5
          		6.3×10－50
          		7.7×10－13
          		8.5×10－16
          A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
          B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
          C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
          D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）已知[Ksp(AgBr) ]=5.4×10－13，[Ksp(AgCl) ]=2.0×10－10。
          （1）向濃度均為0.1mol·L－1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol·L－1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是           。
          （2）當(dāng)容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c(Br－)/c(Cl－)=              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知4種無機(jī)化合物在水中和液氨中的溶解度(g/100g溶劑)為：

          由此溶解度可知在水溶液中上述化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)為:2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2，那么上述幾種化合物在液氨溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式（ ）
          A．2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2B．2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba(NO3)2↓
          C．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3↓+BaCl2D．2AgCl+Ba(NO3)2=2AgNO3+BaCl2↓
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案