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          下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是    (　　)
          A．除去Fe粉中混有的I2：加熱使I2升華
          B．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH溶液后過(guò)濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
          C．除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉：加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶
          D．除去氫氧化鎂中混有的氫氧化鈣：加入水中攪拌成漿狀后，加入足量氯化鎂溶液，加適量水過(guò)濾洗滌
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          本題考查了物質(zhì)的除雜，中檔題。A項(xiàng)，加熱的過(guò)程中，F(xiàn)e粉和I2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成FeI2；B項(xiàng)，除去鎂離子的同時(shí)帶入新的雜質(zhì)K＋；C項(xiàng)，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉的最佳方案是加熱。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是
          A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
          B．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+
          C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-
          D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含 Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如下圖：

          已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1表2提供的資料，填寫空白：  
          表1  生成氫氧化物沉淀的pH
          物質(zhì)
          		開(kāi)始沉淀
          		沉淀完全
          Fe（OH）3
          		2.7
          		3.7
          Fe（OH）2
          		7.6
          		9.6
          Mn（OH）2
          		8.3
          		9.8
          Mg（OH）2
          		9.6
          		11.1
           
          表2  化學(xué)試劑價(jià)格表
          試劑
          		價(jià)格（元/噸）
          漂液（含NaClO，25.2%）
          		450
          雙氧水（含H2O2   ,30%）
          		2400
          燒堿（含98% NaOH）
          		2100
          純堿（含99.5% Na2CO3）
          		600
           
          （1）在步驟②中加入漂液而不是雙氧水其原因是                                         。
          寫出加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                        。
          （2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是                                                       。
          （3）沉淀物A的成分為             ，試劑Z應(yīng)該是              。
          （4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                      。
          （5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物必需在          （填儀器名稱）中灼燒。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某胃藥的主要成分是雙羥基鋁碳酸鈉[NaAl(OH)2CO3]，用于抑制胃酸過(guò)多。
          ①如何確認(rèn)該藥物中含有Na元素？
          _________________________________________________________________；
          ②如何確認(rèn)該藥物中含有Al元素和CO32－？
          _________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室模擬回收某廢舊含鎳催化劑(主要成分為NiO，另含F(xiàn)e2O3、CaO、CuO、BaO等)生產(chǎn)Ni2O3。其工藝流程如下：


          (1)根據(jù)圖甲所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質(zhì)X”為_(kāi)_______。圖乙表示鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，當(dāng)浸出溫度高于70 ℃時(shí)，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是
          ________________________________________________________________。
          (2)工藝流程中副產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi)_____________。
          (3)已知有關(guān)氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
          氫氧化物
          		Fe(OH)3
          		Fe(OH)2
          		Ni(OH)2
          開(kāi)始沉淀的pH
          		1.5
          		6.5
          		7.7
          沉淀完全的pH
          		3.7
          		9.7
          		9.2
           
          操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為3.7～7.7，靜置，過(guò)濾。請(qǐng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)：_____________________________________________
          (若原方案正確，請(qǐng)說(shuō)明理由；若原方案錯(cuò)誤，請(qǐng)加以改正)。
          操作C是為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3molL－1，則Ca2＋的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(常溫時(shí)CaF2的溶度積常數(shù)為2.7×10－11)
          (5)電解產(chǎn)生2NiOOH·H2O的原理分兩步：①堿性條件下Cl－在陽(yáng)極被氧化為ClO－；②Ni2＋被ClO－氧化產(chǎn)生2NiOOH·H2O沉淀。第②步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
          選項(xiàng)
          		實(shí)驗(yàn)操作
          		現(xiàn)象
          		解釋或結(jié)論
          A
          		向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		溶液X中一定含有SO42－
          B
          		用鉑絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)
          		火焰呈黃色
          		溶液Y中含Na＋，不含K＋
          C
          		向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體
          		出現(xiàn)白色沉淀
          		H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)
          D
          		向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
          		溶液變渾濁
          		析出了NaHCO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價(jià)）的實(shí)驗(yàn)室制備和測(cè)定其組成的方法如下所示：
          Ⅰ.制備：

          （1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應(yīng)屬于________（填序號(hào)）。
          ①離子反應(yīng)　②非氧化還原反應(yīng)�、垩趸�原反應(yīng)�、芑戏磻�(yīng)
          （2）結(jié)晶時(shí)應(yīng)將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
          （3）操作4的實(shí)驗(yàn)操作有____________。
          Ⅱ.組成測(cè)定：
          稱取一定質(zhì)量實(shí)驗(yàn)所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉(zhuǎn)化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時(shí)恰好完全反應(yīng)（酸性條件下MnO4-的還原產(chǎn)物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定，當(dāng)Fe2＋完全氧化時(shí)，用去KMnO4溶液4.00 mL。
          （4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
          （5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
          （6）通過(guò)計(jì)算，該化合物的化學(xué)式是____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)的鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2]為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（ Na2Cr2O7·2H2O）的主要工藝流程如下：

          己知：鉻鐵礦在空氣中與純堿煅燒生成Na2CrO4和一種紅棕色固體，同時(shí)釋放出CO2氣體，同時(shí)A12O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。請(qǐng)回答：
          （1）在鉻鐵礦Fe（CrO2）2中，Cr的化合價(jià)為_(kāi)___。
          （2）濾渣1的成分為_(kāi)_______，濾渣2的成分為_(kāi)___。
          （3）將濾渣l放入稀硫酸溶解后得溶液W，檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的方法是       。
          （4）鉻鐵礦中的Al2O3雜質(zhì)在工業(yè)上可用來(lái)冶煉鋁，該化學(xué)方程式為
          （5）根據(jù)有關(guān)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42－的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5．0×10－7 mo1/L以下才能排放。含CrO42－的廢水處理通常有以下兩種方法。
          ①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+。加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于          mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)。
          ②還原法：。寫出酸性條件下 CrO42－與綠礬在溶液中反應(yīng)的離子方程式                  。
          （6）某高效凈水劑是由K2FeO4得到的，工業(yè)上以溶液W、次氯酸鉀和氫氧化鉀為原料制備K2FeO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)
           
          		實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />操作
          A
          		確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱
          		測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH
          B
          		除去苯中混有的苯酚
          		向混合液中加入濃溴水,充分反應(yīng)后,過(guò)濾
          C
          		證明SO2具有漂白性
          		將SO2通入酸性KMnO4溶液中
          D
          		證明氯乙烷中含氯元素
          		向氯乙烷中滴幾滴AgNO3溶液再滴加稀HNO3
           
          

			
          

			
          
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