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          最近，中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在－268 ℃時(shí)凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間共價(jià)鍵的分子圖象。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（   ）。
          A．HClO      B．C2H6O      C．COCl2      D．H2O2
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】至少含有雙鍵才能同時(shí)存在σ鍵和π鍵。A的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OCH3或CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)式為，D的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練2章化學(xué)鍵分子間作用力練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          有五種元素X、Y、Z、Q、T。X原子的M層上有兩個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Q原子的L電子層的p能級(jí)上只有一對(duì)成對(duì)電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是（   ）。
          A．元素Y和Q可形成一種化合物Y2O3
          B．T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形
          C．X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物
          D．ZO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 3.2金屬晶體與離子晶體練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點(diǎn)高低順序是（   ）。
          物質(zhì)
          ①NaF
          ②NaI
          ③MgO
          離子電荷數(shù)
          1
          1
          2
          離子間距離/10－10 m
          2.31
          3.18
          2.10
           
          A．①＞②＞③        B．③＞①＞②
          C．③＞②＞①        D．②＞①＞③
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知H2、O2、Cl2、N2分子中共價(jià)鍵的鍵能依次為436 kJ·mol－1、497 kJ·mol－1、243 kJ·mol－1、946 kJ·mol－1，
          （1）下列敘述正確的是  （   ）。
          A．N—N鍵鍵能為×946＝315.3kJ·mol－1
          B．氮分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)比氫分子中共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)短
          C．氧分子中氧原子是以共價(jià)單鍵結(jié)合的
          D．氮分子比氯分子穩(wěn)定
          （2）計(jì)算反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl（EN－H＝391 kJ·mol－1，EH－Cl＝432 kJ·mol－1）的反應(yīng)熱。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 2.1.2鍵參數(shù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列分子中鍵能最大的是（   ）。
          A．HF      B．HCl       C．HBr      D．HI
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知86Rn（氡）基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6，88Ra基態(tài)原子的電子排布式可簡(jiǎn)化為[Rn]7s2。114號(hào)元素是化學(xué)家和物理學(xué)家很感興趣的尚未發(fā)現(xiàn)的元素。
          （1）用簡(jiǎn)化的形式寫出114號(hào)元素基態(tài)原子的電子排布式： ______________ 
          ________________________________________________________________。
          （2）根據(jù)原子核外電子排布的特征，判斷114號(hào)元素在周期表中的第________周期________族。
          （3）根據(jù)114號(hào)元素在周期表中的位置判斷，它最不應(yīng)具有的性質(zhì)是________。
          第一電離能大于88Ra
          ②鮑林電負(fù)性大于3.0
          ③最高化合價(jià)為＋4價(jià)，也可有＋2價(jià)
          ④最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物顯堿性
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二魯科版選修3化學(xué)規(guī)范訓(xùn)練 1.3原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。
          （1）下列________（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。
          ①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
          （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。
          核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
          A．原子核對(duì)核外電子的吸引力
          B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
          下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：
           
          鋰
          X
          Y
          失去第一個(gè)電子
          519
          502
          580
          失去第二個(gè)電子
          7 296
          4 570
          1 820
          失去第三個(gè)電子
          11 799
          6 920
          2 750
          失去第四個(gè)電子
          ——
          9 550
          11 600
           
          ①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量__________________________________。
          ②表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）____________元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________________。
          ③Y是元素周期表中第________族元素。
          ④以上13種元素中，________（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需
          要的能量最多。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 模塊綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(見下圖)。下列說法正確的是(　　)。
          A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
          B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑
          C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)
          D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 5專題綜合檢測(cè)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列敘述中不屬于土壤酸化原因的是(　　)。
          A．土壤膠體吸附的H＋、Al3＋被其他陽離子交換
          B．微生物、細(xì)菌在利用土壤中的有機(jī)物時(shí)，會(huì)產(chǎn)生二氧化碳和多種有機(jī)酸
          C．微生物、細(xì)菌在利用土壤中物質(zhì)時(shí)，將土壤中的NH3轉(zhuǎn)化為亞硝酸和硝酸，將硫化物轉(zhuǎn)化為硫酸
          D．土壤有機(jī)物中的氮被微生物分解生成氨的氨化過程，會(huì)使土壤的pH升高
           
          

			
          

			
          
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