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          【題目】工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是
          A. 反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
          B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ
          C. 反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min
          D. 當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          該反應是一個正向氣體系數(shù)增大的可逆反應。
          A：增大壓強，平衡左移，SiCl4的轉化率減小
          B：可逆反應不可能進行到底，在題設條件下吸收的熱量小于QkJ
          C：v(HCl)= 0.12/4="0.03" mol·L-1·min-1，依方程式系數(shù)比,則H2的反應速率為0.015 mol/(L·min)
          D：當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，產(chǎn)生的HCl為0.1mol，則恰好可中和100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液
          故答案為D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物M的合成路線如下圖所示：
          已知：ⅰ．RCH2BrR—HC=CH—R'
          ⅱ．R—HC=CH—R'
          ⅲ．R—HC=CH—R'（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
          （1）D中官能團名稱為_____，A的化學名稱為_____。
          （2）F的結構簡式為_____，則與F具有相同官能團的同分異構體共_____種（考慮順反異構,不包含F）。
          （3）由G生成H的化學方程式為_____，反應類型為_____。
          （4）下列說法不正確的是_____（選填字母序號）。
          a.可用硝酸銀溶液鑒別B、C兩種物質
          b.由H生成M的反應是加成反應
          c.1 mol E最多可以與4 mol H2發(fā)生加成反應
          d．1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗4 mol NaOH
          （5）以乙烯為起始原料,結合已知信息選用必要的無機試劑,寫出合成的路線（用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑和反應條件）。__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是
          ①混合氣體的壓強不變
          ②混合氣體的密度不變
          ③C（g）的物質的量濃度不變
          ④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
          ⑤單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A
          ⑥單位時間內(nèi)生成n molC，同時消耗n mol D
          A. ①②③ B. ③④⑥ C. ②③⑤⑥ D. 只有 ③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】α1和α2分別為A在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
          A. α1減小，α2增大 B. α1增大，α2減小
          C. α1、α2均減小 D. α1、α2均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（ ）
          A. 甲烷和丙烯 B. 乙烷和丁烯
          C. 環(huán)丙烷與丙烯 D. 丙烯與丙炔
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質中，屬于分子晶體的是(　　)
          ①二氧化硅�、诘狻、凼雏}�、苷崽恰、萘姿�
          A．②④⑤ B．①②④
          C．②③④⑤ D．①②③⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得。
          (1) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式___________
          (2) 寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應的化學方程式____________。
          II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO4·7H2O、ZnO等均具有藥物價值。
          (1)工業(yè)上制備ZnSO4·7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含F(xiàn)e2+、Mn2＋、Cd2+、Ni2+)通過以下流程完成：
          ① 試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：_________、__________。
          ② 流程③中的金屬可以用（____）
          A．Na B．Al C．Zn D．Cu
          ③ 流程④中調pH=1目的為___________________。
          (2) 氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO42－為止，過濾干燥后得固體ZnCO3·2Zn(OH)2·2H2O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO。
          ①　儀器A名稱為______。
          ②　寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式________。
          ③　如何證明固體A已煅燒至完全分解？_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗事實或數(shù)據(jù)能說明次氯酸為弱電解質的是（ ）
          A. 0.001 molL-1的HClO溶液的pH = 5 B. 常溫時，次氯酸的水溶液的pH < 7
          C. 次氯酸具有漂白性 D. 用次氯酸做導電實驗時，燈泡很暗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題。
          （1）十種元素中化學性質最不活潑的元素是________（填元素符號）。
          （2）A、C、D三種元素的氧化物對應的水化物，其中堿性最強的是________（填化學式）。
          （3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是_____________。
          （4）G的單質和B的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式是__________________。
          

			
          

			
          
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