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          (1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
          2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
          反應中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標準狀況)                 。
          (2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：
          RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
          由以上反應可知在上過程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是      。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (共8分)  (1) KMnO4（1分）， Cl2（1分）， 11.2L （2分） 
          （2）氧化（2分）， +5 （2分）

          試題分析：（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，氧化產(chǎn)物是Cl2。
          反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，參加反應的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則有0.1molHCl被氧化，生成0.05mol的Cl2，即11.2L。
          (2)根據(jù)電荷守恒，計算n=1，在RO3-中R是+5價，RO4-中R是+7價，化學價升高，被氧化。
          點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。
          (一)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體)。除去NO2-的離子方程式為________。
          (二)某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

          常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
          陽離子
          		Fe3＋
          		Fe2＋
          		Mg2＋
          		Al3＋
          		Cu2＋
          		Cr3＋
          開始沉淀
          時的pH
          		1.9
          		7.0
          		—
          		—
          		4.7
          		—
          沉淀完全
          時的pH
          		3.2
          		9.0
          		11.1
          		8
          		6.7
          		9(>9溶解)
           
          (1)酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是________(至少寫一條)。
          (2)調(diào)pH＝8是為了除去________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (3)鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR→MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________(填Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。
          (4)試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7＋□SO2＋□H2O = □Cr(OH)(H2O)5SO4＋□Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為________。
          (三)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的濃度均為0.10mol·L－1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的實驗步驟：①________；②________；③過濾。(提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaH與水反應的化學方程式為NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說法正確的是
          A．NaH中H的化合價為＋1價，是氧化劑
          B．在該反應中H2O 為還原劑
          C．在該反應中NaH 為還原劑
          D．該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在下列反應中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是
          A．H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
          B．CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
          C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
          D．3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為，若反應后離子變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/201408241423437691152.jpg" style="vertical-align:middle;" />離子，
          又知反應中氧的化合價不發(fā)生變化，且氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5∶2，則n的值是（ ）
          A．1B．2C．3D．4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）鐵元素的化合價有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應生成兩種鹽。
          （1）請用鐵的+2價、+3價的氧化物形式表示Fe3O4可寫成___________________
          （2）寫出Fe3O4與鹽酸反應的離子方程式_________________。
          （3）設(shè)計實驗驗證反應后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應的化學方程式__________、______________。
          （4）設(shè)計實驗驗證反應后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進行實驗操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。
          （5）將反應后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用___________。
          （6）將反應后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2 ，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫出反應的離子方程式___________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入下列某種鹽后銅粉逐漸溶解,這種鹽是(     )
          A．NaClB．KNO3C．K2SO4　　D．Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知ICl與鋅和水的反應如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI2＋ZnCl2，ICl＋H2O ═ HCl＋HIO，下列說法正確的是（   ）
          A．ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          B．ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
          C．在ICl與水反應中，ICl是氧化劑、H2O是還原劑
          D．ICl與水反應是氧化還原反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          本題分子量用以下數(shù)據(jù)：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。
          過氧化鈣是一種安全無毒的氧化物，通常含有部分CaO，且?guī)в袛?shù)量不等的結(jié)晶水。為分析某過氧化鈣樣品的組成進行了如下實驗。
          ①稱取0.270g樣品，灼熱使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在標準狀況下體積為33.6mL。
          ②另取0.120g樣品，溶于稀鹽酸，加熱煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后將溶液中的Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀，經(jīng)過濾洗滌后，將沉淀溶于熱的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化學方程式如下：
          5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O
          （1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式。
          （2）計算樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù)。
          （3）計算樣品中CaO2·xH2O的x值。
          

			
          

			
          
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