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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（ ）
          A. 在自然界中以化合態(tài)的形式存在
          B. 單質常用作半導體材料和光導纖維
          C. 最高價氧化物不與酸反應
          D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】試題分析：某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素是Si，A、硅元素在自然界以化合態(tài)的形式存在，故正確；B、光導纖維成分是SiO2，故錯誤；C、SiO2可以和氫氟酸反應，故錯誤；D、非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＞Si，故錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列結論正確的是（ ） 
          ①粒子半徑：S2－＞Cl＞S
          ②氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3；
          ③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－
          ④單質氧化性：Cl2＞S；
          ⑤酸性：H2SO4＞HClO4
          ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
          A. ① B. ③⑥ C. ②④⑥ D. ①③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應是（ ）
          ①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去；⑦還原．
          A. ①③④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤⑦ C. ①③⑤⑥⑦ D. ②③④⑤⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列敘述不正確的是
          A. 放電時負極反應為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2
          B. 充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝＋4H2O
          C. 放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
          D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】文房四寶是指“筆、墨、紙、硯”，做筆用的狼毫、研墨用的墨條、宣紙（即白紙）和做硯臺用的硯石的主要成分依次是（ ）
          A．多糖、石墨、蛋白質、無機鹽
          B．塑料、石墨、多糖、無機鹽
          C．蛋白質、炭黑、多糖、無機鹽
          D．蛋白質、煤炭、多糖、有機玻璃 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關表述與圖像對應關系不正確的是
             
          圖1 圖2 圖3 圖4
          A．圖1：往Na2CO3和NaOH混合液中逐滴加入鹽酸，產生氣體體積與鹽酸的物質的量的關系
          B．圖2：往澄清石灰水中通入過量CO2氣體，產生沉淀質量與CO2的物質的量的關系
          C．圖3：往AlCl3和MgCl2混合液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀質量與NaOH溶液的物質的量的關系
          D．圖4：若MOH和ROH表示兩種一元堿，則ROH的堿性強于MOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液中只含有K＋、Fe3＋、NO3-，已知K＋、Fe3＋的個數分別為3a和a，則溶液中K＋與NO3-的個數比為（ ）
          A．1:4 B．1:2 C．3:4 D．3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
          （1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g） ＋ 4NO2（g） ＝4NO（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1
          CH4（g） ＋ 4NO（g） ＝2N2（g） ＋ CO2（g） ＋ 2H2O（g）  △H2＝－1160 kJ·mol－1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
          （2）脫碳。將CO2轉化為甲醇：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）。
          在體積為1L的固定容積的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH（g）濃度隨時間變化如右圖所示。試回答：
          ①0—10 min內，氫氣的平均反應速率為___________mol/（L·min）。
          ②下列選項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 。
          A．v（H2）=3v（CO2）
          B．容器內氣體密度不變
          C．單位時間內，形成2molC=O，同時斷裂3molH—H
          D．容器內溫度不變
          （3）脫硫。有學者想利用如下圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料，A、B是惰性電極。則電子流出的電極為____（用A或B表示），A極的電極反應式為_ ___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機物分子中所有原子一定在同一平面內的是（ ）
          A. 
          B. 
          C. 
          D. 
          

			
          

			
          
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