Question

在2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O反應(yīng)中（  ）

A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8

D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1

Answer 1

B

試題分析：根據(jù)方程式可知，Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到2個(gè)電子。氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子。所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別是氯氣和氯化錳，所以二者的物質(zhì)的量之比為5∶2，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：在進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算時(shí)，需要利用好電子的得失守恒這一關(guān)系式。