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          【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是
          A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑
          D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：A．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項錯誤；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵，性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項正確；C．該物質(zhì)屬于有機物，根據(jù)相似相溶原理知，該物質(zhì)易溶于有機溶劑不易溶于水，C項錯誤；D．在一定條件下，苯環(huán)和碳碳雙鍵都可與氫氣發(fā)生加成反應，1mol該物質(zhì)含有1mol苯環(huán)和1mol碳碳雙鍵，所以一定條件下1mol該有機物最多可與4mol氫氣加成，D項錯誤；答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是
          A. 體系的壓強不再發(fā)生變化
          B. 氣體密度不再發(fā)生變化
          C. 生成n mol CO的同時消耗n mol H2O
          D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在濃硝酸和濃氫氧化鈉溶液中均不能溶解的單質(zhì)是：
          A. 鐵 B. 鋁 C. 銀 D. 硅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主
          族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：
          (1)Y在元素周期表中的位置為 。
          (2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是 （寫化學式），
          非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是 （寫化學式）。
          (3)X2M的燃燒熱△H＝-a kJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式： 。
          (4)ZX的電子式為 ；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOCl）是一種黃色氣體，熔點為－64.5 ℃，沸點為－5.5 ℃，遇水易水解，可用于合成清潔劑、觸媒劑等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下制備亞硝酰氯。某同學利用純凈的NO和Cl2制備NOCl，裝置如下圖所示。（已知：Cl2的熔點為－101 ℃，沸點為－34 ℃；NO的熔點為－163.6 ℃，沸點為－151 ℃）
          （1）裝置連接順序為a→_______________________（按氣流方向，用小寫字母表示）。
          （2）裝置I和II除可進一步干燥NO和Cl2外，另一個作用是____________________。
          （3）裝置IV的作用是_________________________________，當使用該裝置干燥氣體時，通常是b口進氣，c口出氣，原因是__________________________________。
          （4）裝置V中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。
          （5）在實際實驗操作中，Cl2和NO通入比例略大于1:2，這樣做的原因是_________________。
          （6）已知王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和一種常見有色氣體，該反應的化學方程式為____________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 化學反應一定伴隨著物質(zhì)變化和能量變化 B. 化合反應都是放熱反應
          C. 綠色新能源是目前能源的主要形態(tài) D. 生物質(zhì)能是不可再生能源
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】資料顯示：O2的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱。室溫下，某學習小組利用下圖裝置探究不同條件下KI與O2的反應，實驗記錄如下。
          序號
          燒杯中的液體
          5分鐘后現(xiàn)象
          ①
          2 mL 1mol·L-1KI溶液+5滴淀粉
          無明顯變化
          ②
          2 mL1 mol·L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0. 2 mol·L-1HC1
          溶液變藍
          ③
          2mLl mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+ 2mL0.2 mol·L-1KC1
          無明顯變化
          ④
          2mL1 mol·L-1KI溶液+5滴淀粉+2 mL0. 2 mol·L-1CH3COOH
          溶液變藍，顏色
          較②淺
          回答下列問題：
          (1)實驗③的目的是__________________。
          (2)實驗②中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。
          (3)實驗②比實驗④溶液顏色深的原因是___________________。
          為進一步探究KI與O2的反應，用上述裝置繼續(xù)進行實驗：
          序號
          燒杯中的液體
          5小時后現(xiàn)象
          ⑤
          2mL混有KOH的pH=8.5的lmol·L-1 KI溶液+5滴淀粉
          溶液略變藍
          ⑥
          2mL混有KOH的pH=10的lmol  L-1KI溶液+5滴淀粉
          無明顯變化
          對于實驗⑥的現(xiàn)象。甲同學猜想“pH = 10時O2不能氧化I-”，他設計了下列裝置進行實驗以驗證猜想。
          (4)燒杯a中的溶液為________________。
          (5)實驗結(jié)果表明此猜想不成立。支持該結(jié)論的實驗現(xiàn)象是：通入O2后，_____________。
          (6)乙同學向pH = 10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先變藍后迅速褪色，經(jīng)檢測褪色后的溶液中含有IO3- ，用離子方程式表示退色的原因是___________________。
          (7)該小組同學對實驗過程進行了整體反思，推測實驗①和實驗⑥的現(xiàn)象產(chǎn)生的原因分別可能是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（ ）
          A．O2 B．KOH C．MgO D．CO2 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于Fe(s)＋H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋H2(g)　ΔH＜0的化學反應，下列敘述不正確的是
          A. 若將該反應設計成原電池，反應時化學能轉(zhuǎn)化為電能
          B. ΔH的值與反應方程式的化學計量數(shù)有關
          C. 若將該反應設計成原電池，鐵棒為負極
          D. 若將其設計為原電池，當有28gFe溶解時，正極放出氣體的體積11.2 L
          

			
          

			
          
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