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          【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應：2A(g)+B(g) xC(g)，達到平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器中的容積擴大到原來2倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L，下列有關判斷正確的是
          A. x=3 B. 平衡向正反應方向移動
          C. B的轉化率降低 D. C的體積分數(shù)增大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】達到平衡時測得 A的濃度為 0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為 0.3mol/L，說明體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；A．體積增大，壓強減小，向氣體體積增大的方向移動，x＜3，故A錯誤；B．體積增大，壓強減小，平衡逆向進行，故B錯誤；C．平衡逆向進行，B的轉化率降低，故C正確；D．平衡逆向進行，C的體積分數(shù)減小，故D錯誤；故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應：xA(g)＋yB(s)  zC(g)　ΔH<0。反應中A和B消耗的物質的量相同，在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
           
          （1）根據(jù)圖示可確定x∶y∶z＝__________________________。（用最簡整數(shù)比表示）
          （2）0～10 min容器內(nèi)壓強______________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
          （3）推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應條件可能是________。（選填數(shù)字編號）
          ①減壓�、谠龃驛的濃度　③增大C的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
          （4）平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1=___________，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
          （5）在平衡I的溫度下，假設容積恒定為1L，下列措施中能使平衡時 n（A）/n（C）增大的有___________（選填字母編號）
          A．升高溫度 B．充入氦氣 C．再充入0.2molA和0.5molC D．使用催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器中通入a molX氣體并發(fā)生反應：2X(g)  Y(g)，在T1、T2溫度下，X的物質的量n(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述不正確的是
          A. 正反應方向為放熱反應
          B. 在T2溫度下，在0～t1時間內(nèi)，v (Y) = mol(Lmin)－1
          C. M點的正反應速率v(正)大于N點的逆反應速率v(逆)
          D. W點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一包Na2CO3和Na2SO4固體粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4 ， 產(chǎn)生氣體的質量和加入稀H2SO4的質量關系如圖所示．
          （1）Na2CO3中鈉元素與氧元素的質量比為 ， 產(chǎn)生氣體的質量為g．
          （2）恰好完全反應時，求所得稀H2SO4中溶質的質量；
          （3）求恰好完全反應是溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時,A是正極。下列有關推斷正確的是( )
          A. A的金屬性強于B
          B. 電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          C. A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應
          D. A的金屬活動性一定排在氫前面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法不正確的是( )
          A.除去廢水中的Cu2+、Ag+等重金屬離子可選用Na2S溶液
          B.保存FeCl3溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
          C.檢查消化系統(tǒng)使用“鋇餐”的成分是硫酸鋇
          D.除去水垢中的CaSO4常用試劑有碳酸鈉和鹽酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬單質具有的通性是( )
          A. 硬度大B. 具有金屬光澤、導電、導熱和延展性
          C. 熔沸點高D. 質地柔軟
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：
          （1）常溫下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于_______溶液，再用蒸餾水稀釋。
          （2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 _____________________________。 
          （3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、______。
          （4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是________________，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是________________。
          （5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 _________________________。
          （6）含有14.7kg NaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
          （1）P點表示在t1℃兩物質的溶解度關系為bc（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）t2℃，a、b、c三種物質的飽和溶液溶質質量分數(shù)的大小關系為 ．
          （3）t2℃時，50g b物質加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質量為 ．
          （4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用結晶的方法．
          

			
          

			
          
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