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          【題目】常溫下，分別將四塊形狀基本相同，質(zhì)量均為9 g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，產(chǎn)生氫氣速率最快的是(　　)
          A. 200 mL 2 mol·L－1鹽酸 B. 50 mL 2 mol·L－1H2SO4溶液
          C. 100 mL 3 mol·L－1鹽酸 D. 500 mL 6 mol·L－1HNO3溶液
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、B、C中氫離子濃度分別為2mol/L、4mol/L、3mol/L，則B中氫離子濃度最大，反應(yīng)速率最快，而D中硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Fe反應(yīng)不生成氫氣，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；
          Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。
          則反應(yīng)：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值為
          A.(b-a)   B.(a-b)    C.(a-b)/2   D. (b-a)/2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：
          CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          n(CO)/mol
          n(H2O)/ mol
          0
          1.20
          0.60
          t1
          0.20
          t2
          0.80
          依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1
          （2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。
          （3）溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為  反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
          （4）700℃時(shí)，向容積2L的密閉容器中充入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物質(zhì)的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）   v（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是  、 （寫(xiě)出兩種）。
          （6）若該容器體積不變，能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
          ①c(CO)與c(H2)的比值保持不變
          ②v(CO2)正＝v(H2O)逆
          ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
          ④混合氣體的密度不變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
          ⑥氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物是（ ）
          A.NH4NO3
          B.NaCl
          C.H2SO4
          D.H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)可以得到堿式碳酸銅，我們將對(duì)其組成進(jìn)行相關(guān)探究。
          [沉淀制備]
          稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計(jì))，充分?jǐn)嚢韬蟮玫?/span>CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾，并用蒸餾水洗滌，再用無(wú)水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
          [實(shí)驗(yàn)探究]我們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置，用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題
          (1)配制硫酸銅溶液的過(guò)程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________
          (2)實(shí)驗(yàn)室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：__________。
          ⑶D裝置加熱前，需要首先打開(kāi)活塞K，通入適量N2，然后關(guān)閉K，再點(diǎn)燃D處酒精燈。通入N2的作
          用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應(yīng)是__________。 
          (4)加熱D后觀察到的現(xiàn)象是________________。 
          (5)經(jīng)查閱文獻(xiàn)知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式，其原因是______________
          a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)
          b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
          c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
          d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3，測(cè)量誤差小
          (6)待D中反應(yīng)完全后，打開(kāi)活塞K，再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)稱量，裝置E的質(zhì)量增加0.27g，F中產(chǎn)生沉淀1.97g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為_____________。[寫(xiě)成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)?/span>變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。
          查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          N≡N
          H-H
          N-H
          鍵能/(kJ/mol)
          946
          436
          391
          (1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
          (2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。
          ①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
          ②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將_______(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。
          (3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜?/span>體積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________
          a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC
          b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系：B<C
          c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B
          d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C
          (4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
          ①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
          ②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
          ③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
          已知：25 ℃，101 KPa下：
          2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
          2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
          寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于目前世界上用量最大、用途最廣的合金是
          A. 青銅 B. 鋼材 C. 18K金 D. 鈦合金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】同種類(lèi)型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)．下列性質(zhì)中不屬于酸的通性的是
          A．與堿反應(yīng)生成鹽和水  B．使紫色石蕊試液變藍(lán)色
          C．與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣  D．與氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)，下列各項(xiàng)反應(yīng)條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，從而提高反應(yīng)速率的是
          A. 增大反應(yīng)物濃度 B. 加壓 C. 升溫 D. 加催化劑
          

			
          

			
          
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