Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無(wú)漂白性，所用裝置(數(shù)量可滿(mǎn)足需要，不含制氣裝置)如下，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

B. 按氣流流動(dòng)的先后順序，裝置連接順序依次為DABAE

C. 裝置E的主要用途是制備NaClO

D. 裝置D的作用是除去氯氣中的HCl并提供水蒸氣以驗(yàn)證HClO具有漂白性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.電荷、原子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，A錯(cuò)誤；

B.用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于鹽酸具有揮發(fā)性，在Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，先通過(guò)D裝置除去HCl，再通過(guò)A裝置除去水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣，然后通過(guò)B驗(yàn)證Cl2是否具有漂白性，在通過(guò)C驗(yàn)證潮濕的氯氣具有漂白性，由于氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此最后通過(guò)NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，故使用的裝置的先后順序?yàn)?/span>DABAE，B正確；

C.裝置E的主要用途是吸收尾氣，防止污染空氣，C錯(cuò)誤；

D.裝置D的作用是除去氯氣中的HCl，并抑制Cl2與水的反應(yīng)的發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。