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          【題目】下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（ ）
          A. 鹽酸、天然氣、醋酸、干冰 B. 膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣
          C. 氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇 D. 單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】試題分析：A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，干冰是固態(tài)CO2，屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、符合物質(zhì)的分類，故正確；D、石灰屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是( )
          A. 對(duì)2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
          B. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g)CO2(g)＋NO(g)△H<0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)[
          C. 合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施
          D. 在溴水中存在如下平衡：Br2(g)＋H2O(l)HBr(aq)＋HBrO(aq)，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷和其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的作用。
          （1）紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)PCl5(g)，反應(yīng)過(guò)程如下：
          2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) △H=－612kJ/mol
          2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) △H=－798kJ/mol
          氣態(tài) PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為________。
          （2）一定溫度下，在三個(gè)恒容體積均為2.0L的容器中發(fā)生反應(yīng)：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g）
          編號(hào)
          溫度（℃）
          起始/mol
          平衡/mol
          達(dá)到平衡所需時(shí)間/s
          PCl5（g）
          PCl3（g）
          Cl2（g）
          I
          320
          0.40
          0.10
          0.10
          t1
          II
          320
          0.80
          t2
          III
          410
          0.40
          0.15
          0.15
          t3
          ①平衡常數(shù)K：溶液II____溶液III（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）
          ②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率：容器II_____容器I（填“&gt;”或“=”或“&lt;”）
          （3）亞磷酸（H2PO5）與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3。電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如圖：
          陰極的電極反應(yīng)式為_______；產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為__________。
          （4）一定溫度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成________沉淀（填化學(xué)式）；當(dāng)測(cè)得溶液其中一種金屬陽(yáng)離子沉淀完全（濃度小于105mol/L）時(shí)，溶液中的另一種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度c= ______mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A～G是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g) ΔH= +131.4 kJmol-1，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。
          （1）寫出A元素的名稱________。 
          （2）另外知：
          A(s)+O2(g)=G(g)ΔH= －393.6 kJmol-1
          C(g)+ O2(g)=G(g)ΔH=－283 kJmol-1
          D(g)+ O2(g)=B(g)ΔH=－242 kJmol-1由此判斷“因?yàn)?83 kJmol-1+242 kJmol-1>393.6 kJmol-1，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說(shuō)法是否正確？___________，理由是_____________________；
          （3）寫出A+O2→C的熱化學(xué)方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2，下列說(shuō)法正確的是
          A. a為直流電源的負(fù)極
          B. 陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-
          C. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+
          D. 電解時(shí)，H＋由陰極室通過(guò)陽(yáng)離子交換膜到陽(yáng)極室
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4）,并進(jìn)一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
          I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應(yīng)釜中，攪拌，加熱保溫反應(yīng)一定時(shí)間。
          II.向反應(yīng)釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
          III.過(guò)濾，向?yàn)V液中加入凈化劑進(jìn)一步凈化，再過(guò)濾，得到精制MnSO4溶液。
          IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD。
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式:
          FeS2+MnO2+_____=Mn2++Fe2++ S + SO42-+____
          (2)加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5，從而除掉鐵，請(qǐng)解釋用CaCO3除鐵的原理:________。（結(jié)合離子方程式解釋）
          (3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是__極(填“a”或“b”)，生成EMD的電極反應(yīng)式是_________。
          (4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應(yīng)式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
          下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。
          A.堿性鋅錳電池是二次電池
          B.堿性鋅錳電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
          C.正極反應(yīng)為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
          D.堿性鋅錳電池工作時(shí)，電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列一定量的各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是
          ①0.5 mol氨氣 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氦氣 ③4 ℃時(shí)9 mL水 ④0.2 mol磷酸
          A. ①④③② B. ④③②①
          C. ②③④① D. ①④②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是
          A. 周期表中同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大
          B. 周期表中同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸增大
          C. 電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)
          D. 電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強(qiáng)。
          Ⅰ.經(jīng)查：①Ksp(AgNO2)=2×10－8，Ksp(AgCl)=1.8×10－10；②Ka(HNO2)=5.1×10－4。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的方法鑒別NaNO2和NaCl兩種固體______________________
          Ⅱ. 某小組同學(xué)用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉
          已知：①2NO＋Na2O2=2NaNO2； ②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4－反應(yīng)生成NO3－和Mn2＋。
          （1）使用銅絲的優(yōu)點(diǎn)是________________________。
          （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。
          裝置C中盛放的藥品是_________；（填字母代號(hào)）
          A．濃硫酸 B．NaOH溶液 C．水 D．四氯化碳
          （3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250ml溶液，取25.00ml溶液于錐形瓶中，
          用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：
          滴定次數(shù)
          1
          2
          3
          4
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          20.90
          20.12
          20.00
          19.88
          ①第一次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_________（填字母代號(hào)）。
          a．錐形瓶洗凈后未干燥
          b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)
          ②酸性KMnO4溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為___________________。
          ③該樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
          

			
          

			
          
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