Question

（6分）（2012?重慶）在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a（g）+b（g）?2c（g）；△H₁＜0
x（g）+3y（g）?2z（g）；△H₂＞0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所作的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（             ）

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

Answer 1

A

解析試題分析：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，體積增大，對(duì)第二個(gè)反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，溫度升高，導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)；
B、等壓時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)器中溫度升高；
C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)混合物的濃度不變；
D、等容時(shí)，通入z氣體，第二反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．
解：A、等壓時(shí)，通入惰性氣體，氣體的體積增大，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）（△H＞0）向左移動(dòng)，反應(yīng)放熱，反應(yīng)體系的溫度升高，由于該反應(yīng)容器是一個(gè)不導(dǎo)熱的容器，所以平衡a（g）+b（g）?2c（g）也向左（吸熱方向）移動(dòng)，c的物質(zhì)的量減小，故A錯(cuò)誤；
B、等壓時(shí)，通入z氣體，增大了生成物的濃度，平衡x（g）+3y（g）?2z（g）向左移動(dòng)，由于該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，雖然導(dǎo)致第一個(gè)反應(yīng)向逆反應(yīng)移動(dòng)，但移動(dòng)結(jié)果不會(huì)恢復(fù)到原溫度，故平衡時(shí)溫度升高，故B正確；
C、等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，即各組分的濃度沒(méi)有發(fā)生變化，所以各組分的反應(yīng)速率不發(fā)生變化，故C正確；
D、等容時(shí)，通入z氣體，增大了生成物z的濃度，平衡逆向移動(dòng)，所以y的物質(zhì)的量濃度增大，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，難度中等，本題要特別注意題干中的信息“不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器”，注意壓強(qiáng)對(duì)第一個(gè)反應(yīng)沒(méi)有影響，根據(jù)第二反應(yīng)的移動(dòng)熱效應(yīng)，判斷第一個(gè)反應(yīng)的移動(dòng)．