某同學(xué)在做原電池原理的實驗時,有如下實驗步驟:
①用導(dǎo)線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接(如圖1);
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中;
④用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來后,再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中(如圖2)。
回答下列問題:
(1)實驗步驟①中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(2)實驗步驟②中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(3)實驗步驟③中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)實驗步驟④中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)通過實驗步驟④該同學(xué)頭腦中有了一個猜想(或假設(shè)),該猜想是 。
(6)為了證實該猜想,該同學(xué)又設(shè)計了第⑤步實驗,請簡要畫出第⑤步實驗的裝置示意圖。
小學(xué)生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
（6分)ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或 負 )。
（2）若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是____________。
欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________(填代號)。
| A．NaOH | B．Zn | C．Fe | D．NH3·H2O |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為 。
(2)若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為 。
(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為 (忽略O(shè)3的分解)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計外，還需要的玻璃儀器有 。
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的濃度，進行了下列實驗：① 準確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點時消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為 mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極。
接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進行的操作是 。
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如圖所示水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：
(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于________腐蝕。
(2)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕。電極反應(yīng)式為，負極：____________________，正極：____________________。
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某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實驗(此時，打開止水夾a，關(guān)閉止水夾b)。由于粗心，實驗并未達到預(yù)期目的，但也看到了很令人高興的現(xiàn)象。(陽離子交換膜只允許陽離子和水通過)
請幫助他們分析并回答下列問題：
(1)寫出B裝置中的電極反應(yīng)：
陰極：________；陽極：________。
(2)觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：①________；②________；③________。
(3)當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子方程式)：____________________________________。
(4)若想達到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡?br />__________________________________________________________________。
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如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式〔當電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時〕兩種。試回答下列問題：
(1)酸式電池的電極反應(yīng)：負極_______________，正極______________；電池總反應(yīng)：________________；
電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)堿式電池的電極反應(yīng)：負極_________________，正極_________________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”“變小”或“不變”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO4 
2PbSO4+2H2O，現(xiàn)用如圖裝置進行電解(電解液足量)，測得當鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子時鐵電極的質(zhì)量減少11.2 g。請回答下列問題。
(1)A是鉛蓄電池的 極，鉛蓄電池正極反應(yīng)式為 ，放電過程中電解液的密度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(2)Ag電極的電極反應(yīng)式是 ，該電極的電極產(chǎn)物共 g。
(3)Cu電極的電極反應(yīng)式是 ，CuSO4溶液的濃度 (填“減小”、“增大”或“不變”)。
(4)如圖表示電解進行過程中某個量(縱坐標x)隨時間的變化曲線，則x表示 。
a.各U形管中產(chǎn)生的氣體的體積
b.各U形管中陽極質(zhì)量的減少量
c.各U形管中陰極質(zhì)量的增加量
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