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        1. 下列反應中,生成的有機物只有一種的是 
          [     ]
          A.異戊二烯( )與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應
          B.2-氯丁烷()與NaOH乙醇溶液共熱 發(fā)生消去HCl分子的反應
          C.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應
          D.新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應生成一氯取代物的反應
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          (2012?海南)實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:
          CH3CH2OH→CH2=CH2
          CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚.
          用少量的溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
          乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
          狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
          密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
          沸點/℃ 78.5 132 34.6
          熔點/℃ -130 9 -116
          回答下列問題:
          (1)在此制各實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
          d
          d
          ;(填正確選項前的字母)
          a.引發(fā)反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
          (2)在裝置C中應加入
          c
          c
          ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體:(填正確選項前的字母)
          a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
          (3)判斷該制各反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
          溴的顏色完全褪去
          溴的顏色完全褪去
          ;
          (4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在
          層(填“上”、“下”);
          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用
          b
          b
          洗滌除去;(填正確選項前的字母)
          a.水    b.氫氧化鈉溶液    c.碘化鈉溶液    d.乙醇
          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用
          蒸餾
          蒸餾
          的方法除去;
          (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
          乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),
          乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā),
          ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
          1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
          1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          通過實驗測定反應速率的方法有多種,為證明化學反應速率與反應的濃度有關(guān).有同學設(shè)計如下實驗:
          (1)比較鋅粒與不同濃度硫酸反應時的速率,如圖裝置可通過測定收集等體積H2需要的
          時間
          時間
          來實現(xiàn);
          (2)在KMnO4與H2C2O4反應中,可通過測定
          溶液褪色所需時間
          溶液褪色所需時間
          來測定該反應的速率;寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應,產(chǎn)生二氧化碳氣體、水和Mn2+的離子反應方程式:
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
          2MnO4-+5H2C2O4 +6H+=2Mn2++8H2O+10CO2
          ;此反應開始反應緩慢,隨后反應迅速加快,其原因是
          C
          C
          (填字母)
          A.KMnO4溶液中的H+起催化作用
          B.生成的CO2逸出,使生成物濃度降低
          C. 反應中,生成的Mn2+起催化作用
          D.在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
          (3)在Na2S2O3和H2SO4反應中,該反應速率可通過測定
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          出現(xiàn)渾濁所需的時間
          來測定,分析下列實驗數(shù)據(jù)記錄,可推測出現(xiàn)混濁的時間由快到慢的順序是
          t1=t4<t3<t2
          t1=t4<t3<t2
          ;
          序號 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 出現(xiàn)混濁時間
          濃度 用量 濃度 用量
          (1) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 10mL t1
          (2) 0.1mol?L-1 10mL+5mL 水 0.1mol?L-1 10mL t2
          (3) 0.1mol?L-1 10mL 0.1mol?L-1 5mL+5mL水 t3
          (4) 0.1mol?L-1 5mL 0.1mol?L-1 5mL t4
          (4)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          (已知:在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色,K2CrO4為黃色.)往上述溶液中加入氫氧化鈉溶液呈
          黃色
          黃色
          色;向已加入氫氧化鈉的溶液中,再加入過量硫酸溶液呈
          橙紅色
          橙紅色
          色;此實驗現(xiàn)象,符合勒夏特列原理:如果改變維持化學平衡的條件(濃度、壓力和溫度),平衡就會向著
          減弱
          減弱
          這種改變的方向移動.

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          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          實驗室制備1,2-二溴乙烷的反應原理如下:

          可能存在的主要副反應有:乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚.
          用少量溴和足量的乙醇制備1,2-二溴乙烷的裝置如圖所示:

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
          乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚
          狀態(tài) 無色液體 無色液體 無色液體
          密度/g?cm-3 0.79 2.2 0.71
          沸點/℃ 78.5 132 34.6
          熔點/℃ -130 9 -116
          回答下列問題:
          (1)在此制備實驗中,要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右,其最主要目的是
          d
          d
          ;(填正確選項前的字母)
          a.引發(fā)反應    b.加快反應速度   c.防止乙醇揮發(fā)    d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
          (2)在裝置C中應加入
          c
          c
          ,其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體;(填正確選項前的字母)
          a.水     b.濃硫酸      c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液
          (3)判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是
          溴的顏色完全褪去
          溴的顏色完全褪去
          ;
          (4)將1,2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物應在
          層(填“上”、“下”);
          (5)若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2,最好用
          b
          b
          洗滌除去;(填正確選項前的字母)
          a.水b.氫氧化鈉溶液c.碘化鈉溶液d.乙醇
          (6)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚,可用
          蒸餾
          蒸餾
          的方法除去;
          (7)反應過程中應用冷水冷卻裝置D,其主要目的是
          乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
          乙烯與溴反應時放熱,冷卻可避免溴的大量揮發(fā)
          ;但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是
          1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
          1,2-二溴乙烷的凝固點較低(9℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列反應中,最終一定有白色沉淀生成的是( 。
          ①向AlCl3溶液中加入過量的氨水
          ②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2
          ③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2;
          ④向CaCl2溶液中通入少量的CO2

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          下列反應中,最終一定有白色沉淀生成的是( 。
          ①向Na2SO4溶液中加入稀鹽酸酸化后,再加入BaCl2溶液②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2;③向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2;④向BaCl2溶液中通入少量的SO2

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