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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是
          A．用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
          B．腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++CuFe2++Cu2+
          C．CA（HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
          D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2OAl（OH)3+3H+
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          試題分析：用兩個銅電極電解食鹽水，陽極Cu要溶解發(fā)生氧化反應，選項A不正確；腐蝕法制作印刷線路板：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+，選項B不正確；Ca（HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-，選項C不正確；AlCl3溶液呈酸性的原因是水解的緣故，Al3++3H2OAl（OH)3+3H+，選項D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水褪色，還能與NaOH溶液反應的是(　　)
          A.乙酸甲酯B.丙酸C.苯甲酸D.油酸甘油酯
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】存在于茶葉的有機物A，其分子中所含的苯環(huán)上有 2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉化關系如圖：
           請回答下列問題：
          （1）有機物A中含氧官能團的名稱是____________________
          （2）寫出下列反應的化學方程式
           A→B：___________________________________________________________；
           M→N：___________________________________________________________。
          （3）A→C的反應類型為__________，E→F的反應類型為_________________。
          （4）1mol A可以和_______mol Br2 反應。
          （5）A→C的過程中還可能有另一種產物C1，請寫出C1在NaOH水溶液中反應的化學方程式___________________________________________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
          下列有關說法正確的是
          A. “灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
          B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水
          C. “轉化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1：2
          D. “濃縮結晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述中正確的是
          A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱
          B．在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
          C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
          D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是亞硝酸根離子與鈉離子組成的工業(yè)鹽，具有咸味，其水溶液呈堿性．亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人體危害很大，有致癌性．加熱到320℃以上則分解，生成氧氣，氮氣和氧化鈉，能與AgNO3溶液反應生成難溶于水、易溶于酸的AgNO2．
          （1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是___________________________（填序號）．
          A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是氧化劑
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是氧化劑
          （2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________________（填序號）．
          A．測定這兩種溶液的pH B．用筷子蘸取固體品嘗味道
          C．加強熱收集氣體檢驗 D．用HNO3酸化的AgNO3鑒別
          （3）亞硝酸鈉受熱分解的化學反應方程式為：4NaNO22N2↑+3O2↑+2Na2O
          ①從氧化還原反應角度分析，該反應說明NaNO2具有_____________________．（填氧化性、還原性或者既有氧化性又有還原性）
          ②該反應中的還原產物為______________________（寫名稱）
          ③若反應中轉移3mol電子，得到Na2O的質量為________________g．
          （4）己知Cl2具有強氧化性，能將溶液中的NO2﹣氧化為NO3﹣同時生成鹽酸，請寫出NaNO2溶液中通入Cl2的離子反應方程式____________________________________________________________________________．
          （5）某工廠廢液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，NH2Cl能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為______________________________________________________________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于能源，以下說法中不正確的是
          A．煤、石油、天然氣等燃料的最初來源都可追溯到太陽能
          B．柴草燃燒時釋放的能量是生物能
          C．核能和地熱能來自地球自身
          D．潮汐能來源于月球引力做功
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器中能用于直接加熱的是
          A.試管B.燒杯C.量筒D.圓底燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是(　　)
          A. NaCl　MgCl2　Na2O
          B. H2O　Na2O　CO2
          C. CaCl2　NaOH　H2SO4
          D. NH4Cl　H2O　CO2
          

			
          

			
          
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