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          【題目】某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為正三棱柱(如圖所示)，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為(　　)
          A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4
          C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          晶體的結(jié)構(gòu)為正三棱柱，根據(jù)均攤法知頂角有1/12的A屬于該晶胞，側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)可求出，據(jù)此解答。
          A位于正三棱柱的頂角，則有1/12的A屬于該晶胞，該晶胞中含A的個(gè)數(shù)為6×1/12=1/2，B分為兩類，位于側(cè)棱上的B有1/6屬于該晶胞，位于上下底面邊上的B有1/4屬于該晶胞，該晶胞含B原子個(gè)數(shù)為3×1/6+6×1/4=2，含C原子個(gè)數(shù)為1，則A、B、C三種原子個(gè)數(shù)之比為1/2：2：1=1：4：2。
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對應(yīng)關(guān)系正確的是
          A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(難揮發(fā)性)
          B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(強(qiáng)氧化性、酸性)
          C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成(吸水性)
          D.濃硫酸干燥氯氣(脫水性)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于SO2和CO2的說法中正確的是（ ）
          A. 都是直線形結(jié)構(gòu)
          B. 中心原子都采用SP雜化軌道
          C. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)
          D. S原子和C原子上都沒有孤對電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“綠水青山就是金山銀山”，當(dāng)前氮的氧化物的污染日趨嚴(yán)重，某企業(yè)處理該污染物的原理設(shè)計(jì)為燃料電池如圖所示。在處理過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法不正確的是（ ）
          A. 該電池放電時(shí)電子流動(dòng)的方向是：石墨Ⅰ電極→負(fù)載→石墨Ⅱ電極→熔融NaNO3→石墨Ⅰ電極
          B. 石墨Ⅱ附近發(fā)生的反應(yīng)：O2+4e-+2N2O5=4NO3-
          C. O2在石墨Ⅱ附近發(fā)生還原反應(yīng)，Y為N2O5
          D. 相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�
          A. T1時(shí)，v正＞v逆
          B. 正反應(yīng)的ΔH＜0
          C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)
          D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)食品添加劑的說法中，正確的是(　　)。
          A.山梨酸是一種常見的膨松劑
          B.亞硝酸鈉是一種常見的發(fā)色劑
          C.碳酸氫鈉具有堿性，是一種常見的調(diào)味劑
          D.β胡蘿卜素是一種人工食用色素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2，還含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下：
          化合物
          Al（OH）3
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp近似值
          10-35
          10-6
          10-38
          （1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （2）“氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能___________；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.0×10-5mol·L-1時(shí)即視為沉淀完全)
          （3）濾渣B的成分是___________________。
          （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_____________________________________________________。
          （5）工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_____%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質(zhì)離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：
          （1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當(dāng)加熱，其目的是__________。
          （2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。
          （3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時(shí)的溶解度[g/100gH2O]
          CaSO4
          Mg2(OH)2CO3
          CaCO3
          BaSO4
          BaCO3
          Fe(OH)3
          2.6×10－2
          2.5×10－4
          7.8×10－4
          2.4×10－4
          1.7×10－3
          4.8×10－9
          ①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。
          ②過程Ⅳ中調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
          （4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進(jìn)行電解的流程如下：
          ①過程V生成N2的離子方程式為__________。
          ②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          ③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發(fā)生反應(yīng)2S2O32－＋I(xiàn)2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結(jié)果：
          滴定次數(shù)
          滴定前讀數(shù)（mL）
          滴定后讀數(shù)（mL）
          第一次
          0．30
          29．12
          第二次
          0．36
          30．56
          第三次
          1．10
          29．88
          計(jì)算樣品的純度為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥物嗎氯貝胺
          已知：
          請回答：
          （1）下列說法不正確的是________。
          A. 化合物A能發(fā)生還原反應(yīng) B. 化合物B能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體
          C. 化合物D具有堿性 D. 嗎氯貝胺的化學(xué)式是C13H13ClN2O2
          （2）化合物F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。
          （3）寫出C+D→E的化學(xué)方程式______________________。
          （4）為探索新的合成路線，發(fā)現(xiàn)用化合物C與X(C6H14N2O)一步反應(yīng)即可合成嗎氯貝胺。請?jiān)O(shè)計(jì)以環(huán)氧乙烷()為原料合成X的合成路線___________(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。
          （5）寫出化合物X(C6H14N2O)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。須同時(shí)符合：①分子中有一個(gè)六元環(huán)，且成環(huán)原子中最多含一個(gè)非碳原子。②1H－NMR譜顯示分子中有5種氫原子；IR譜表明分子中有N－N鍵，無 O－H鍵
          

			
          

			
          
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