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          在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入H2O2溶液，迅速發(fā)生下列反應(yīng)，并放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：
          ①H2O2+2KI+H2SO4====I2↓+K2SO4+2H2O
          ②H2O2+I2====2HIO
          ③H2O2+2HIO====I2↓+O2↑+2H2O
          上述反應(yīng)中H2O2、I2、HIO氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?nbsp;  ）
          A．HIO>H2O2>I2B．H2O2>HIO>I2 C．H2O2>I2>HIOD．I2>H2O2>HIO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，由反應(yīng)①知氧化性：H2O2>I2,由反應(yīng)②③知HIO能氧化H2O2，則三者氧化性順序?yàn)镠IO>H2O2>I2。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸或20%的發(fā)煙硫酸（H2SO4和SO3的混合物，其中含20%的SO3）。
          小題1:若98%的硫到可表示為SO3·aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為SO3·bH2O，
          則a，b的值（a、b可用分?jǐn)?shù)表示）分別是：a=_________，b=____________；
          小題2:用分別表示SO3轉(zhuǎn)化成上述兩種硫酸時(shí)，用水的質(zhì)量與SO3物質(zhì)的量的關(guān)系式分別是：=______，=______；
          小題3:若工廠同時(shí)生產(chǎn)上述兩種硫酸，則兩種產(chǎn)品的質(zhì)量比x（，的硫酸的質(zhì)量，的發(fā)煙硫酸的質(zhì)量）與用量之比的關(guān)系是：___________x；
          小題4:實(shí)際生產(chǎn)時(shí)，總的物質(zhì)的量一定，x隨市場需求而有改變，則用水總量、x、的關(guān)系式是_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “酸雨”的形成主要是由于
          A．森林遭亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡B．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料
          C．大氣中二氧化碳的含量增多D．汽車排出大量尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          24mLH2S在30mLO2中燃燒，在同溫同壓下，得到SO2的體積為（   ）
          A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，只具有還原性的是(    )
          A．Cl2B．NaC．H2SO4D．SO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          可以從以下角度判斷氯元素和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱：
          （1）在元素周期表中，氯元素和硫元素的相對位置是__________________________，根據(jù)____________________________規(guī)律來判斷氯元素和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          （2）二者氣態(tài)氫化物中______________（填化學(xué)式）更易分解，由此可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          （3）向硫化氫溶液中通入氯氣，溶液變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，說明氯元素的非金屬性比硫元素________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。
          （4）氯氣和硫分別與鐵形成化合物的化學(xué)式為________________和________________，據(jù)此也可判斷氯元素和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)臭氧的敘述不正確的是(    )
          A．臭氧的氧化性比氧氣強(qiáng)，常溫下能將銀、汞等較不活潑的金屬氧化
          B．臭氧可以殺死許多細(xì)菌，是一種良好的消毒劑
          C．臭氧和活性炭一樣，能夠吸附有機(jī)色素，是一種良好的脫色劑
          D．臭氧和氧氣在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將n molNa2SO3和m molNa2S溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是：①SO2和S；②S和H2S；③只有S，
          則n和m之比值從（Ⅰ）1∶2（Ⅱ）大于1∶2（Ⅲ）小于1∶2中選出符合上述情況的組合是 
          A．（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ） 
          B．（Ⅱ）（Ⅲ）（Ⅰ）
          C．（Ⅲ）（Ⅱ）（Ⅰ）
          D．（Ⅱ）（Ⅰ）（Ⅲ）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸工業(yè)可以用黃鐵礦、硫磺或石膏為原料，其中以石膏為原料時(shí)必須和生產(chǎn)水泥結(jié)合起來。一種工藝是以石膏為原料先制得SO2，下列說法正確的是…（）
          A．用石膏制SO2的反應(yīng)是一個(gè)還原反應(yīng)
          B．SO2轉(zhuǎn)化為SO3是體積減小的可逆反應(yīng)，為提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)上一般采取加壓
          C．水泥工業(yè)要用純堿為原料
          D．《京都議定書》的簽訂對以上的硫酸生產(chǎn)方式?jīng)]有影響
          

			
          

			
          
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